对于0.1mol/L Na2SO3溶液，正确的是 [ ]A、升高温度，溶液的pH降低 B、c（Na+）=2c（SO32-）+ c（HSO3-）+ c（H - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：广东省高考真题难度：来源：

对于0.1mol/L Na₂SO₃溶液，正确的是 [ ]
A、升高温度，溶液的pH降低
B、c（Na⁺）=2c（SO₃^2-）+ c（HSO₃^-）+ c（H₂SO₃）
C、c（Na⁺）+c（H⁺）=2 c（SO₃^2-）+ 2c（HSO₃^-）+ c（OH^-）
D、加入少量NaOH固体，c（SO₃^2-）与c（Na⁺）均增大

答案

核心考点

试题【对于0.1mol/L Na2SO3溶液，正确的是 [ ]A、升高温度，溶液的pH降低 B、c（Na+）=2c（SO32-）+ c（HSO3-）+ c（H】；主要考察你对电解质溶液中离子浓度大小的比较等知识点的理解。[详细]

举一反三

25℃时，向10mL 0.01mol/L KOH溶液中滴加0.01mol/L苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的是 [ ]
A.pH>7时，c(C₆H₅O^-)>c(K⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)
B.pH<7时，c(K⁺)>c(C₆H₅O^-)> c(H⁺)>c(OH^-)
C.V[C₆H₅OH(aq)]=10mL时，c(K⁺)=c(C₆H₅O^-)>c(OH^-)=c(H⁺)
D.V[C₆H₅OH(aq)]=20mL时，c(C₆H₅O^-)+c(C₆H₅OH)=2c(K⁺)

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25℃，在20 mL 0.1 mol·L^-1氨水溶液中逐滴加入0.1 mol·L^-1 HCl溶液，其pH与所加盐酸溶液体积（V/mL）的关系如图所示，下列说法正确的是

[ ]
A．在D点：c(NH₄⁺)＋c(NH₃·H₂O)＝c(Cl^-)
B．在C点，V₁＜10，且有 c(NH₄⁺)＝c(Cl^-)＝c(OH^-)＝c(H⁺)
C．在A、C间任一点，溶液中一定都有： c(NH₄⁺)＞c(Cl^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)
D．已知25℃时 0.1 mol·L^-1氨水电离度为1.33%，则b＜a＜12

题型：0110 模拟题难度：| 查看答案

常温下，将某一元酸HA和KOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表。请回答下列问题。

（1）从①实验结果分析，HA是____酸（选填“强”或“弱”）；该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是______________。
（2）②实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH^-)＝_______mol·L^-1。
（3）③实验中c₁______0.2 (选填“＝”或“＞”或“<”)。混合液中离子浓度c(A^-)与c(K⁺)的大小关系是_________________。
（4）④实验结果可知混合液中离子浓度c(A^-)与c(K⁺)的大小关系是_____________________。

题型：0110 模拟题难度：| 查看答案

已知25℃ 时有关弱酸的电离平衡常数

则下列说法正确的是 [ ]
A．等物质的量浓度的各溶液pH 关系为：pH (NaCN)＞pH(Na₂CO₃)＞pH(CH₃COONa)
B．NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中，一定存在：c(Na⁺)＋c(H⁺)＝c(OH^-)＋c(HCO₃^-)＋2c(CO₃^2-)
C．0.4 mol·L^-1 HCN溶液与0.2 mol·L^-1 NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中：
c(Na⁺)＞c(OH^-)＞c(H⁺)
D．25℃ 时，pH＝4且浓度均为0.1 mol·L^-1 的CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液中：
c(Na⁺)＋c(H⁺)＞c(CH₃COO^-)＋c(CH₃COOH)

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下列溶液中有关粒子的物质的量浓度关系正确的是 [ ]
A．25℃时，pH=4的HCl溶液与pH=4的醋酸溶液中：c(Cl^-)=c（CH₃COO^-)
B．氯水中：2c(Cl₂)=c(ClO^-)+c(Cl^-)+c（HClO)
C．pH=8的0.1mol/L的NaHB溶液中：c(HB^-)＞c(H⁺)＞c(B^2-)＞c(H₂B)
D．1 mol·L^-1的Na2S溶液中：c(OH^-)=c(HS^-)+2c(H₂S)+ c(H⁺)

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