题目
题型：0110 模拟题难度：来源：
B．氯水中：2c(Cl2)=c(ClO-)+c(Cl-)+c（HClO)
C．pH=8的0.1mol/L的NaHB溶液中：c(HB-)＞c(H+)＞c(B2-)＞c(H2B)
D．1 mol·L-1的Na2S溶液中：c(OH-)=c(HS-)+2c(H2S)+ c(H+)
答案
核心考点
试题【下列溶液中有关粒子的物质的量浓度关系正确的是 [ ]A．25℃时，pH=4的HCl溶液与pH=4的醋酸溶液中：c(Cl-)=c（CH3COO-)B．氯水】；主要考察你对电解质溶液中离子浓度大小的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
（2）MOH与HA恰好完全反应时，溶液呈_____性（填“酸”、“碱”或“中”），理由是（用离子方程式表示）___________________；此时，混合溶液中由水电离出的c(H+)_____ 0.2 mol/L HA溶液中由水电离出的c(H+)（填“＞”“＜”或“=”）。
（3）分别写出B、C两点，混合溶液中各离子浓度的大小关系
B点______________；C点_____________；
（4）D点时，溶液中c(A-)+c(HA)________2c(M+)（填“＞”“＜”或“=”）；若此时测得混合溶液的
pH=3，则c(HA) + c(H+) = __________mol/L。
B. 溶液中的阴离子浓度：c(X-)<c(Y-)<c(Z-)
C. 向三种盐溶液中加入少量NaOH固体，阴离子浓度c(X-)、c(Y-)、c(Z-)均增大
D. c(X-)=c(Y-)+c(HY)=c(Z-)+c(HZ)
___________________。将此温度下pH =11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合，
①若所得混合液为中性，则a:b___________
②若所得混合液的pH=2，则a:b___________
(2)某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：H2A=H++HA-；HA-
H++A2-①Na2A溶液显____（填“酸性”“中性”或“碱性”），用一个等式表示0.1mol/L的Na2A溶液中所有离子间的关系___________；
②已知0.1mol/L NaHA溶液的pH =2，0.1 mol/L NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是___________
B.在A点：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)
C.在B点：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)=c(OH-)
D.在C点：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
B.等物质的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO3-)+c(H2CO3) +c(CO32-)
C.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液等体积混合：c(M+)=c(A-)
c(OH-)=c(H+) D.某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液：c(OH-)+c(A2-)=c(H+)+c(H2A)
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