题目
题型：模拟题难度：来源：
B．相同温度下，已知HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比NaCN溶液的pH大
C．Ksp(BaSO4)=1.07×10-10，Ksp(BaCO3)=2.58×10-9，所以不能将BaSO4转化为BaCO3
D．常温下，0.4 mol/L HA溶液和0.2 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则溶液中微粒浓度大小 关系为：c(HA)>c(Na+)>c(A-)>c(H+) >c(OH-)
答案
核心考点
试题【下列关于电解质溶液的判断正确的是[ ]A．常温下，pH=11的NaOH溶液和pH=3的CH3COOH溶液等体积混合后，溶液pH<7B．相同温度下，】；主要考察你对电解质溶液中离子浓度大小的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
B．0.2 mol/L NH4Cl溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合：c( NH4+)>c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-) >c(H+)
C．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液等体积混合：c(M+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)
D．25℃时，pH=8的CH3COONa稀溶液中：c(CH3COOH) =9.9×10-7mol/L
A．H2A的电离方程式为H2A
H++HA-，HA-
H++A2-
B．pH=4的NaHA水溶液中离子浓度大小为c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)>c(OH-)
C．NaHA、NaHB的混合溶液中，离子浓度大小为c(Na+)=c(A2-)+c(HB-)+c(H2B) +c(B2-)
D．Na2B的水溶液中，离子浓度大小为c(Na+)>c(B2-)>c(OH-)>c(H+)
B.c(Na+)+c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(Cl-)
C.c(Cl-)=c(NH3·H2O) +c(NH4+)
D.c(Na+)=c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)
B．若一定量的上述两溶液混合后pH=7，则c(A-)=c(B+)
C．在0.1 mol/L BA溶液中，c(B+)>c(A-)> c(OH-)>c(H+)
D．若将0.1 mol/L BOH溶液稀释至0.001 mol/L，则溶液的pH=9
B．a mol/LHCN溶液与b mol/LNaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na+)>c(CN-)，则b一定大于a
C．向冰醋酸溶液中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、溶液的pH均先增大后减小
D．等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的混合溶液中，一定存在：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)
+2c(C2O42-)
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