题目
题型:模拟题难度:来源:
A.H2A的电离方程式为H2AH++HA-,HA-H++A2-
B.pH=4的NaHA水溶液中离子浓度大小为c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)>c(OH-)
C.NaHA、NaHB的混合溶液中,离子浓度大小为c(Na+)=c(A2-)+c(HB-)+c(H2B) +c(B2-)
D.Na2B的水溶液中,离子浓度大小为c(Na+)>c(B2-)>c(OH-)>c(H+)
答案
核心考点
试题【常温下,取pH=2的两种二元酸H2A与H2B各1 mL,分别加水稀释,测得pH变化与加水稀释倍数有如图所示关系,则下列有关叙述正确的是 [ ]A.H2A】;主要考察你对电解质溶液中离子浓度大小的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.c(Na+)+c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(Cl-)
C.c(Cl-)=c(NH3·H2O) +c(NH4+)
D.c(Na+)=c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)
B.若一定量的上述两溶液混合后pH=7,则c(A-)=c(B+)
C.在0.1 mol/L BA溶液中,c(B+)>c(A-)> c(OH-)>c(H+)
D.若将0.1 mol/L BOH溶液稀释至0.001 mol/L,则溶液的pH=9
B.a mol/LHCN溶液与b mol/LNaOH溶液等体积混合后,所得溶液中c(Na+)>c(CN-),则b一定大于a
C.向冰醋酸溶液中逐滴加水,则溶液的导电性、醋酸的电离度、溶液的pH均先增大后减小
D.等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的混合溶液中,一定存在:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)
+2c(C2O42-)
B.2c(Ca2+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-) +c(OH-)
C.c(Ca2+) =c(CO32-)+c(HCO3-)
D.c(Ca2+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)
c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(CH3COO-)
B.在0.1 mol/L NaHSO3溶液中有
c(Na+)=c(HSO3-)+c(SO32-)
C.0.1 mol/LK2HPO4和0.2 mol/L KH2PO4的混合溶液中:
c(K+)+c(H+)=c(H2PO4-)+ 2c(HPO42-)+3c(PO43-)+c(OH-)
D.0.2 mol/L的NaHCO3溶液:
c(HCO3-)>c(CO32-) >0.1 mol/L>c(H2CO3)
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