题目
题型:专项题难度:来源:
已知:相同浓度时的电离程度H2A >HA-,设有下列四种溶液:
A、0.01mol/L的H2A溶液 B、0.01mol/L的NaHA溶液
C、0.02mol/LHCl溶液与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合
D、0.02mol/LNaOH溶液与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合
据此填写下列空白(填代号):
(1)c(H+)最大的是____________;最小的是____________;
(2)c(H2A)最大的是__________;最小的是____________;
(3)c(A2-)最大的是_________;最小的是__________。
答案
(2)C;D
(3)D;A
核心考点
试题【某二元弱酸按下式发生一级和二级电离:H2AH++HA- HA-H++A2-已知:相同浓度时的电离程度H2A >HA-,设有下列四种溶液: A、0.01mo】;主要考察你对电解质溶液中离子浓度大小的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.amol/LHCN溶液与bmol/LNaOH溶液等体积混合后,所得溶液中c(Na+)>c(CN-),则a一定大于b
C.冰醋酸中逐滴加水,则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小
D.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中,一定存在:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)
B.0. 1mol/L pH为4的NaHB溶液中:c(HB-)>c(H2B)>c(B2-)
C.在NaHA溶液中一定有:c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+c(A2-)
D.c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl 溶液:c[(NH4)2SO4]<c[(NH4)2CO3]<
2c(NH4 Cl)
B. 点②所示溶液中:c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)
C. 点③所示溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
D. 滴定过程中可能出现:c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+) >c(OH-)
B.某二元酸(用H2A表示)在水中的电离方程式是:H2A=H++HA-,HA-H++A2-,则NaHA溶液中:
c(Na+)=c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)
C.pH=12的氨水溶液与pH=2的盐酸溶液等体积混合:c(Cl-)>c(NH4+)> c(H+)>c(OH-)
D.常温下,10mL pH=12的Ba(OH)2溶液与40mL c mol/L的NaHSO4溶液混合,当溶液中的Ba2+、SO42-均恰好完全沉淀,若混合后溶液的体积为50mL,则溶液pH=11
B.溶液中不可能存在c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
C.若c(OH-)>c(H+),溶液中不可能存在c(Na+)>c(OH-)>c(A-)> c(H+)
D.若溶质为NaA、HA,则一定存在c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
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