题目
题型:同步题难度:来源:
B.amol/LHCN溶液与bmol/LNaOH溶液等体积混合后,所得溶液中c(Na+)>c(CN-),则a一定大于b
C.冰醋酸中逐滴加水,则溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小
D.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中,一定存在c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)
答案
核心考点
试题【25℃时,有关弱酸的电离平衡常数如下: 下列有关说法正确的是 [ ]A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为:pH(CH3COONa)>pH(Na2C】;主要考察你对电解质溶液中离子浓度大小的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.该溶液由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成
B.该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成
C.加入适量的NaOH溶液中离子浓度为c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
D.加入适量的氨水,c(CH3COO-)一定大于c(Na+)、c(NH4+)之和
B.乙烯、苯和乙醇都不能发生加成反应和加聚反应
C.硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合:2Fe2++H2O2+2H+==2Fe3++2H2O
D.醋酸与氢氧化钠溶液反应后,溶液显碱性,则溶液中各离子浓度一定存在如下关系:
c(CH3COO-)> c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
(2)相同物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液,pH大小:Na2CO3____NaHCO3(填“>”、“=”或 “<”),两种溶液中微粒数量:Na2CO3____NaHCO3(填“>”、“=”或“<”)。
c(Na+)>c(SO42-)> c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)
B.0. 1mol·L-1NaHCO3溶液:c(Na+)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)
C.Na2CO3溶液:c(OH-) -c( H+) =c(HCO3-)+2c(H2CO3)
D.25℃时,pH=4.75、浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液:
c(CH3COO-)+ c(OH-)<c(CH3COOH)+c(H+)
B.c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1mol/L
C.c(C2O42-)>c(H2C2O4)
D.c( K+) =c(H2C2O4 )+c(HC2O4-)+c(C2O42-)
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