题目
题型：同步题难度：来源：
Ag+ (aq) +Cl-( aq)。现将足量的AgCl分别放入：①100mL 蒸馏水中；②100mL 0.1mol/L的HCl溶液中；③100mL 0.1mol/L的AlCl3溶液中；④100mL 0.1mol/L的MgCl2溶液中。充分搅拌后，相同温度下，银离子浓度由大到小的顺序
A.①②③④
B.①②④③
C.④③①②
D.②①④③
答案
核心考点
试题【氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+ (aq) +Cl-( aq)。现将足量的AgCl分别放入：①100mL 蒸馏水中；②100mL 0.1mol】；主要考察你对电解质溶液中离子浓度大小的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2)正常情况下，人体血液的pH维持在7.35～7.45之间，则溶于血液中的二氧化碳的主要存在形式是 ____（填写微粒化学式）。
(3)根据上图，下列叙述中正确的是____。
A．HCO3-既能与强酸反应又能与强碱反应
B．盐酸逐滴滴入碳酸钠溶液至恰好完全反应时溶液呈中性
C．pH小于7的雨水称为酸雨
D．在pH为6.37时，溶液中的c(H2CO3)=c(HCO3-)
(4)工业用循环冷却水中常含有Ca2+等杂质离子，在循环过程中易结垢，可通过控制溶液的总碱度使Ca2+等离子形成沉渣除去。已知某温度下Ksp(CaCO3)=3. 03×10-9，当水中的c(Ca2+)≤3×10-4 mol．L-1时，不会出现结垢现象，则该水中的c(CO32-)应至少为____mol．L-1。
B．溶液中先产生的是AgI沉淀
C．AgCl的Ksp的数值为1.69×10 -10
D．若在AgI悬浊液中滴加少量的KCl溶液，黄色沉淀不会转变成白色沉淀
(1)两种溶液中，pH>7的是___（填“①”或“②”），其原因是___ （用离子方程式表示）。
(2)下列说法正确的是____（填序号）。
①CH3COONa是弱电解质
②NaCl和CH3COONa都能促进水的电离
③两种溶液等体积混合后，溶液中离子浓度大小关系为：c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
(3)若电解1.00 L饱和NaCl溶液，收集到1.12 L H2（标准状况），则此时溶液的pH为 ____（不考虑溶液体积的变化）。
①0.1 mol·L-1 NH3·H2O溶液 ②0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液
(1)溶液①的pH__ 7（填“>”“<”或“=”）；
(2)溶液②呈____性（填“酸”“碱”或“中”），升高温度可以____（填“促进”或“抑制”）NH4Cl的水解；
(3)关于两种溶液中c(NH4+)的大小叙述正确的是____（填序号）。
a．两种溶液中c(NH4+)都等于0.1 mol·L-1
b．两种溶液中c(NH4+)都小于0.1mol·L-1
c．NH4Cl溶液中c(NH4+)小于NH3·H2O溶液中c(NH4+)
(1)下列溶液中，氢氧根离子浓度c(OH-)由大到小的排列顺序是________；pH由小到大的排列顺序是____。
甲．0.1 mol/L氢氧化钠溶液
乙．0.1 mol/L氨水
丙．0.1 mol/L氢氧化钡溶液
(2)体积相同、物质的量浓度相同的醋酸溶液和氢氧化钠溶液混合，充分反应后，溶液呈 ___（填“酸性”“碱性”或“中性”）；溶液中c(Na+)____c(CH3COO-) （填“>”“<”或“=”）。
(3)体积相同、pH相同的盐酸和醋酸溶液分别与氢氧化钠溶液完全中和时，两种溶液所消耗的氢氧化钠的物质的量一定____（填“相等”或 “不相等”），其原因是____。
(4)下图是酸碱中和滴定中使用的两种滴定管，其中____(填“a”或 “b”)是酸式滴定管。
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