题目
题型:0101 会考题难度:来源:
(1)两种溶液中,pH>7的是___(填“①”或“②”),其原因是___ (用离子方程式表示)。
(2)下列说法正确的是____(填序号)。
①CH3COONa是弱电解质
②NaCl和CH3COONa都能促进水的电离
③两种溶液等体积混合后,溶液中离子浓度大小关系为:c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
(3)若电解1.00 L饱和NaCl溶液,收集到1.12 L H2(标准状况),则此时溶液的pH为 ____(不考虑溶液体积的变化)。
答案
(2)③
(3)13
核心考点
试题【25℃时,有浓度均为0. 10 mol/L的两种溶液:①NaCl溶液、②CH3COONa溶液。请回答: (1)两种溶液中,pH>7的是___(填“①”或“】;主要考察你对电解质溶液中离子浓度大小的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
①0.1 mol·L-1 NH3·H2O溶液 ②0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液
(1)溶液①的pH__ 7(填“>”“<”或“=”);
(2)溶液②呈____性(填“酸”“碱”或“中”),升高温度可以____(填“促进”或“抑制”)NH4Cl的水解;
(3)关于两种溶液中c(NH4+)的大小叙述正确的是____(填序号)。
a.两种溶液中c(NH4+)都等于0.1 mol·L-1
b.两种溶液中c(NH4+)都小于0.1mol·L-1
c.NH4Cl溶液中c(NH4+)小于NH3·H2O溶液中c(NH4+)
(1)下列溶液中,氢氧根离子浓度c(OH-)由大到小的排列顺序是________;pH由小到大的排列顺序是____。
甲.0.1 mol/L氢氧化钠溶液
乙.0.1 mol/L氨水
丙.0.1 mol/L氢氧化钡溶液
(2)体积相同、物质的量浓度相同的醋酸溶液和氢氧化钠溶液混合,充分反应后,溶液呈 ___(填“酸性”“碱性”或“中性”);溶液中c(Na+)____c(CH3COO-) (填“>”“<”或“=”)。
(3)体积相同、pH相同的盐酸和醋酸溶液分别与氢氧化钠溶液完全中和时,两种溶液所消耗的氢氧化钠的物质的量一定____(填“相等”或 “不相等”),其原因是____。
(4)下图是酸碱中和滴定中使用的两种滴定管,其中____(填“a”或 “b”)是酸式滴定管。
B.pH =12的氢氧化钠和氢氧化钡溶液,二者物质的量浓度之比为2:1
C.pH =3的盐酸与pH =5的硫酸等体积混合,pH =3.3
D.0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中,c(CH3COOH)>c( CH3COO -)
B.c(HS -)>c(CN -)>c(OH -)
C.c(Na+)+c(H+)=c(HS -)+c(CN-)+c(OH -)
D.c( HCN) +c(CN -)=c(HS -)+c( H2S)
B.点②所示溶液中:c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(OH-)
C.点③所示溶液中:c(K+) >c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(H+)>c(OH-)
D.点④所示溶液中:c(K+) +c(H2C2O4) +c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.10 mol/L
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