题目
题型:江西省月考题难度:来源:
A.①>②>③>④
B.①>②>④>③
C.①=②>③=④
D.③>④>①=②
答案
核心考点
试题【将0.05mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中,恢复至室温,所得溶液中阴离子质量的大小顺序是 [ ]①Na2O2 ②Na2O ③Na2CO3 ④Na】;主要考察你对电解质溶液中离子浓度大小的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
[ ]
B.c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)
C.c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+)
D.c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)
[ ]
B.c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)
C.c(HA)+c(A-)=2c(Na+)
D.c(Na+)>c(Cl-)>c(A-)>c(H+)
[ ]
B.Na2CO3溶液c(Na+)与c(CO32-)之比为2:1
C.0.2 mol·L-1与0.1 mol·L-1醋酸中c(H+)之比为2:1
D.NO2溶于水时,被氧化的n(NO2)与被还原的n(NO2)之比为3:1
mol·L-1 NaOH溶液,随着NaOH溶液体积的增加,溶液中离子浓度关系正确的是
[ ]
B.V(NaOH)<10 mL时,不可能存在c(Na+) = 2c(C2O42-)+c(HC2O4-)
C.V(NaOH) = 10 mL时,c(H+) = 1×10-7 mol·L-1
D.V(NaOH)>10 mL时,c(Na+)>c(C2O42-)>c(HC2O4-)
(1)室温下,如果将0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水,形成混合溶液(假设无损失),
①________和__________两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。
②________和__________两种粒子的物质的量之和比OH-多0.05mol。
(2) 已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子,某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系:
A.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) B.c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
C.c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-) D.c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
①若溶液中只溶解了一种溶质,该溶质的名称是___________,上述离子浓度大小顺序关系中正确的是(选填序号)___________。
②若上述关系中C是正确的,则溶液中溶质的化学式是___________。
③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,则混合前c(HCl)(填“>”、“<”、或“=”,下同)___________c(NH3·H2O),混合后溶液中c(NH4+)与c(Cl-)的关系
c(NH4+)___________c(Cl-)。
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