常温下，用 0. 1000 mol/L NaOH 溶液分别滴定 20. 00 mL 0. 1000 mol/L HA 溶液（滴定曲线见图1)和20. 00 m - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：安徽省模拟题难度：来源：

常温下，用 0. 1000 mol/L NaOH 溶液分别滴定 20. 00 mL 0. 1000 mol/L HA 溶液（滴定曲线见图1)和20. 00 mL 0.1000 mol/L HB溶液(滴定曲线见图2)。下列说法正确的是

[ ]
A. 图1可以表示NaOH滴定醋酸的曲线
B. 图1中B点状态时，溶液中有：c(Na)=c(A)
C. 达到B、E状态时，反应消耗的n(HA)< n(HB)
D. 当时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为

答案

核心考点

试题【常温下，用 0. 1000 mol/L NaOH 溶液分别滴定 20. 00 mL 0. 1000 mol/L HA 溶液（滴定曲线见图1)和20. 00 m】；主要考察你对电解质溶液中离子浓度大小的比较等知识点的理解。[详细]

举一反三

某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结：(均在常温下) ①常温下，pH＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中离子浓度一定降低
②pH＝2的盐酸和pH＝1的盐酸，c(H^＋)之比为2∶1
③pH相等的四种溶液：a.CH₃COONa；b.C₆H₅ONa　c．NaHCO₃　d．NaOH，其溶质物质的量浓度由小到大顺序为：d、b、c、a
④NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH＝7，则c(Na^＋)＝2c(SO₄^2－)
⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为Kw；则三者关系为：Ka?Kh＝Kw
⑥甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液pH是乙溶液pH的两倍，则甲乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于7
其归纳正确的是
[     ]
A．全部
B．③⑤⑥
C．④⑤⑥
D．①②④

题型：江西省模拟题难度：| 查看答案

向体积为V_a的0.05mol·L^-1CH₃COOH溶液中加入体积为V_b的0.05mol·L^-1KOH溶液，下列关系错误的是 [ ]
A. V_a>V_b时：c(CH₃COOH) +c(CH₃COO^-)>c(K⁺）
B. V_a与V_b任意比时：c(K⁺）+ c(H⁺)=c(OH^-）+ c(CH₃COO^-)
C. V_a<V_b时：c(CH₃COO^-)>c(K⁺）>c(OH^-）>c(H⁺）
D. V_a=V_b时：c(CH₃COOH)+c(H⁺)= c(OH^-）

题型：广东省期末题难度：| 查看答案

已知某温度下，在100 mL浓度为0.01 mol/L的NaHB电解质溶液中，c(H⁺)>(OH^-)，则下列关系式一定正确的是[     ]
A．溶液的pH=2
B．c(Na⁺)=0.01 mol/L≥c(B^2-)
C．溶液中没有H₂B分子
D．c(Na⁺)+c(H⁺)=c(HB^-)+c(B^2-)+c(OH^-)

题型：广东省期末题难度：| 查看答案

一定温度下，将Cl₂缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.1mol/L的NaOH溶液，溶液pH变化的曲线如图所示。下列叙述中正确的是

[ ]
A.点①所示溶液中：c(H⁺)=c(Cl^-)+c(HClO)+c(OH^-)
B.点②所示溶液中：c(H⁺)> c(Cl^-)>c(ClO^-)>c(HClO)
C.点③所示溶液中：c(Na⁺)=2c(ClO^-)+c(HClO)
D.点④所示溶液中：c(Na⁺)>c(ClO^-)>c(Cl^-)>c(HClO)

题型：四川省模拟题难度：| 查看答案

下列溶液中有关物质的物质的量浓度的大小关系正确的是 [ ]
A．将相同物质的量浓度的某弱酸（A^－为弱酸根）溶液与KA溶液等体积混匀，测得混合后溶液pH＝10，则混合液中c(K^＋)＞c(A^－)
B．在NaHCO₃溶液中：c(H⁺)＋c(H₂CO₃)＝c(OH^－)
C．室温下，由pH=1的CH₃COOH溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合，溶液中离子浓度大小的顺序为：c(Na^＋) > c( CH₃COO^－) > c(OH^－) > c(H^＋)
D．弱碱性NH₄HS溶液中：c(HS^-)>c(NH₄⁺)>c(OH^-)>c(H⁺)

题型：四川省模拟题难度：| 查看答案

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