题目
题型:四川省模拟题难度:来源:
B.点②所示溶液中:c(H+)> c(Cl-)>c(ClO-)>c(HClO)
C.点③所示溶液中:c(Na+)=2c(ClO-)+c(HClO)
D.点④所示溶液中:c(Na+)>c(ClO-)>c(Cl-)>c(HClO)
答案
核心考点
试题【一定温度下,将Cl2缓慢通入水中至饱和,然后向所得饱和氯水中滴加0.1mol/L的NaOH溶液,溶液pH变化的曲线如图所示。下列叙述中正确的是[ ]A.】;主要考察你对电解质溶液中离子浓度大小的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.在NaHCO3溶液中:c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)
C.室温下,由pH=1的CH3COOH溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合,溶液中离子浓度大小的顺序为:c(Na+) > c( CH3COO-) > c(OH-) > c(H+)
D.弱碱性NH4HS溶液中:c(HS-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
B.pH=11的Na2CO3溶液中:c(Na+) - c(CO32- ) - c(HCO3-)=10-3
C.浓度分别为0.1 mol·L-1和0.01 mol·L-1的CH3COOH溶液中,CH3COO-离子浓度前者大于后者的10倍
D.0.1 mol·L-1的NH4Cl溶液与0.1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后,得到pH>7的溶液中:c(Cl-)=c(Na+)>c(OH-)>c(NH4+)>c(H+)
B.25℃时,0.1mol/L Na2CO3溶液中由水电离出来的(OH-)大于0.1 mol/L NaOH溶液中由水电离出来的c(OH-)
C.已知25℃时Ksp(AgCl)=1.8×10-10,则在0.1 mol/L AlCl3溶液中,Ag+的物质的量浓度最大可达到1.8×10-9mol/L
D.室温下,0.1mol/L NaHA溶液的pH=4,则c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)
B.体积相同、pH相同的NH4 Cl溶液和盐酸,完全溶解少量且等量的锌粉,前者用时少
C.将nmol H2(g)、nmol I2 (g)和2n mol H2 (g)、2n mol I2 (g) 分别充入两个恒温恒容的容器中,平衡时H2的转化率前者小于后者
D.某物质的溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-a mol·L-1,若a>7时,则该溶液的pH一定为14-a
B.向2.0mL浓度均为0.1mol/L的KCl、KI混合液中滴加1~2滴0.01mol/LAgNO3溶液,振荡,沉淀呈黄色,说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp小
C.0.2mol/L的一元酸HX与0.1mol/L的KOH溶液等体积混合后所得溶液中一定有c(H+)+c(K+)=c(OH-)+ c(X-)
D.0.2mol/L盐酸与等体积0.05mol/LBa(OH)2溶液混合后,溶液pH为1
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