题目
题型：模拟题难度：来源：
B.温度下降10℃，四种溶液的pH均不变
C.分别加水稀释10倍，四种溶液的pH:①>②>④>③
D.将①、④两种溶液等体积混合，所得溶液中：c(NH4+)> c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
答案
核心考点
试题【现有常温下的四种溶液（如下表），下列有关叙述中正确的是[ ]A.在①、②中分别加入适量的氯化铵固体后，①的pH减小，②的pH不变 B.温度下降10℃，四】；主要考察你对电解质溶液中离子浓度大小的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1) pH=5.2时，H2C2O4、HC2O4-、C2O42-浓度从大到小依次是__________。
(2)向水中加入KHC2O4固体会使水的电离平衡向_______ 移动，解释其原因是__________。
(3)将500 mL0.2mol·L-1 H2C2O4与500 mL0.2mol·L-1 K2C2O4混合，关于所得溶液的下列关系式中错误的是 ( )
A.c(K+)>c(H+)>c(C2O42-)>c(H2C2O4)
B.c(K+)+c(H+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)
C.c(K+)=2c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+2c(H2C2O4)
D. c(C2O42-)>c(H2C2O4)>c(HC2O4-)
(4) 25℃时向1L1×10-4 moI/L H2C2O4溶液中加入1× 10-4 mol CaCl2固体，调节溶液pH=9，请通过计算判断是否产生白色沉淀？_________（填“是”“否”或“无法确定”）。
(5)为了测定血液中的钙离子含量，通常向样品中加入K2C2O4使之转化为CaC2O4沉淀，再向过滤出的沉淀中加入 过量的硫酸将沉淀转化为H2C2O4，最后用高锰酸钾溶液滴定。请写出滴定时发生反应的离子方程式：_____________。
B．C点时溶液中有： c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
C．D点时溶液中有： c( CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)
D．曲线上A、B间的任意一点，溶液中都有：c(CH3COO-)>c(Na+)＞c(OH-)>c(H+)
①A、C溶液的pH均大于7，B溶液的pH小于7，A、B溶液中水的电离程度相同，D溶液的焰色反应显黄色；
②C溶液和D溶液混合时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液混合时只生成有刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象。
（1）A的名称是_________________
（2）写出C溶液和D溶液反应的化学方程式___________________。
（3）25℃时pH=9的A溶液和pH=9的C溶液中水的电离程度小的是_______（填A或C的化学式）。
（4）25℃时用惰性电极电解D的水溶液，一段时间后溶液的pH_______7（填“>”、“<”或“=”）。
（5）将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为________________。
（6）室温时在一定体积的0.1mol/L的C溶液中，加入一定体积的0.1mol/L的盐酸，混合后溶液的pH=13，若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和，则C溶液与盐酸的体积比是__________。
B．将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH大于7，则反应后的混合液：c(OH-)+e(A-)=c(H+)+c(Na+)
C．等体积、等物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液混合：c(Na+)= c(CO32-) +c(HCO3-) +c(H2CO3)
D．常温下NaHSO3溶液的pH<7，溶液中c(SO32-)<c(H2SO3)
B．a稀释10倍，溶液中c（CH3COOH）、c（OH-）均减小
C．溶液a、b混合后，若c（OH-）>c(H+)，则NaOH溶液过量
D．溶液a、b等体积混合，溶液中离子浓度大小为c（CH3COO-）>c(Na+)>c(H+)>c（OH-）
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