下列关于室温下pH=3的CH3COOH溶液a和pH=11的NaOH溶液b的说法正确的是 [ ]A．a、b的物质的量浓度均为0.001 mol/L - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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下列关于室温下pH=3的CH₃COOH溶液a和pH=11的NaOH溶液b的说法正确的是   [     ]
A．a、b的物质的量浓度均为0.001  mol/L
B．a稀释10倍，溶液中c（CH₃COOH）、c（OH^-）均减小
C．溶液a、b混合后，若c（OH^-）>c(H⁺)，则NaOH溶液过量
D．溶液a、b等体积混合，溶液中离子浓度大小为c（CH₃COO^-）>c(Na⁺)>c(H⁺)>c（OH^-）

答案

核心考点

试题【下列关于室温下pH=3的CH3COOH溶液a和pH=11的NaOH溶液b的说法正确的是 [ ]A．a、b的物质的量浓度均为0.001 mol/L 】；主要考察你对电解质溶液中离子浓度大小的比较等知识点的理解。[详细]

举一反三

在自然界中，碳及其化合物之间进行着永不停息的转化，这些转化是非常重要的。
(1)在空气中久置的石灰水往往会失效，不能再用来检验二氧化碳气体。石灰水在空气中失效的原因可以用化学方程式表示为___________；石灰水失效后的试剂瓶内壁附着有白色物质，要清除这些物质可用的试剂是____________________。
(2)曰前大多数机动车都是采用化石燃料（燃油或燃气），使用化石燃料的机动车尾气中含有CO、NO等污染物。汽车排气管道中安装催化转化器，可使CO、NO等有害气体转化为无毒物质，从而减少尾气中有害物质的排放。已知反应：
①N₂(g)+O₂(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ/mol
②2C(s)+O₂(g)=2CO(g) △H=-221.0kJ/mol
③C(s)+O₂(g)=CO₂(g) △H=-393.5kJ/mol
则反应④2NO(g)+2CO(g)

N₂(g)+2CO₂(g)的△H=__________kJ/mol。一定条件下，在一容积为1L的密闭恒容容器中通入2molNO和2molCO，在一定条件下发生上述反应④，下列不能说明反应达到平衡状态的是____________。
a．NO和CO的体积比保持不变
b．混合气体的平均摩尔质量保持不变
c．体系内压强保持不变
d．每生成1molN₂的同时消耗2molCO₂
测得上述反应达到平衡时，CO₂的物质的量是CO的2倍，则该温度下的化学平衡常数K=________。
(3)大气中过多的二氧化碳会导致地球温室效应，给地球带来灾难，二氧化碳可以溶解在碱液中。现将1.12L（标准状况）CO₂通入体积为100mL浓度为1mol/L的NaOH溶液中，该反应的离子方程式为_________________，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为________________________________。

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甲醇是基础有机化工原料和新型清洁燃料，广泛用于制造各种燃料电池。工业上以甲烷和水蒸气为原料制备甲醇，反应过程如下。
反应Ⅰ：CH₄(g)+H₂O(g)

CO(g)+3H₂(g) △H1
反应Ⅱ：CO(g)+2H₂(g)

CH₃OH(g) △H2
(1)如图是反应1进行过程中的能量变化示意图。根据图象判断，升高温度，反应I的平衡常数将____________ （填“增大”、“减小”或“不变”）。反应I的逆反应的活化能为___________（用含E1、E2的表达式表示）

(2)已知在催化剂和一定压强下，反应?能自发进行。若保持容器容积不变，下列措施可增加该反应中CO转化率的是___________（填字母）。
A．适当降低温度
B．将甲醇从反应体系中分离出来
C．充入He，使体系总压强增大
D．按原比例再充入CO和H₂(3)一种甲醇燃料电池以多孔石墨为电极，一极通入甲醇蒸气，另一极通入氧气，电解质溶液为4L 1 moI/L的KOH溶液。当有3 mol甲醇放电时，电解质溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为_________________
(4)下图甲是一种甲醇燃料电池的结构示意图，甲醇提供质子和电子，电子经外电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为2CH₃OH+3O₂

2CO₂+4H₂O。

①M电极的电极反应式为______________________________。
②以上述电池做电源，用乙图所示装置，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现Al电极附近逐渐变浑浊并有气泡逸出，原因是（用离子方程式表示）：______________。Al电极应接燃料电池的___________（填“M”或“N”）极。

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下列有关溶液中粒子浓度的关系式中，正确的是

用0.1 mol/L CH₂COOH溶液滴定 20 mL0.1 moI/L NaOH溶液的滴定曲线
[     ]
A．将等体积的pH分别为3和4的醋酸溶液完全中和时消耗氢氧化钠的物质的量，前者是后者的10倍
B．若H₂A是二元弱酸，则0.1 mol·L^-1 NaHA溶液中：c(Na⁺) =2c(A^2- )+c(HA^-)+c(H₂A)
C．CH₃COOH溶液与NaOH溶液恰好中和时，溶液中c(Na⁺)=c(CH₃COO^-)>c(OH^-)=c(H⁺)
D．如图曲线上a点对应的溶液中各离子浓度的关系：c(OH^-)=c(H⁺)+c(CH₃COO^-)+ 2c(CH₃COOH)

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下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序不正确的是[ ]
A、10mL0．1mol/L氨水与10mL0．1mol/L盐酸混合：

B、10mL1mol/LNH4Cl溶液与5mL2mol/LNaOH溶液混合：

C、

溶液与

溶液混合：

D、将pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合后：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

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常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20. 00 mL 0.1000 mol/L 盐酸和20. 00 mL 0.1000 mol/L 醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示。下列说法正确的是（A^－表示Cl^－或
CH₃COO^－）

[ ]
A．滴定盐酸的曲线是图2
B．达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为 c(Na^＋) = c(A^－)
C．达到B、E状态时，反应消耗的n(CH₃COOH)＞n(HCl)
D．当0 mL＜V(NaOH)＜20. 00 mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为
c(A^－) ＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

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