题目
题型:不详难度:来源:
A.X2+2Y22XY2 | B.2X2+Y22X2Y |
C.3X2+Y22X3Y | D.X2+3Y22XY3 |
答案
解析
试题分析:根据浓度的变化计算反应速率,再利用反应速率之比等于化学计量数之比来确定反应式。X2、Y2浓度都是1mol•L-1,达到平衡时c(X2)=0.4mol•L-1、c(Y2)=0.8mol•L-1、c(Z)=0.4mol•L-1,则X2、Y2、Z的反应速率之比为=3:1:2。根据反应速率之比等于化学计量数之比可知,该反应式为3X2+Y22X3Y,因此答案选C。
点评:该题是高考中的常见考点,属于基础性试题的考查,难度不大。明确反应速率与化学计量数的关系是答题的关键,有利于培养学生的逻辑推理能力。
核心考点
试题【某温度下,浓度都为1 mol·L-1的两种气体X2和Y2在密闭容器中反应生成气体Z,经过一段时间后c(X2)为0.4 mol·L-1, c (Y2)为0.8 m】;主要考察你对化学反应进行的方向等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.高于或等于409K | B.低于136K |
C.高于136K而且低于409K | D.任意温度 |
A.图①表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响,乙的压强大 |
B.图②表示向乙酸溶液中通入氨气至过量的过程,溶液导电性的变化 |
C.图③表示在1 L 1 mol/L FeBr2溶液中通入Cl2时Br-的量的变化 |
D.图④表示一定浓度Na2CO3溶液中滴加盐酸,生成CO2与滴加盐酸的物质的量的关系 |
A.图(Ⅱ)中T1>T2,则正反应是吸热反应 |
B.t2 min时,保持压强不变,通入稀有气体,平衡向正反应方向移动 |
C.其它条件不变,升高温度,正、逆反应速率均增大,且X的转化率增大 |
D.T℃时,若密闭容器中各物质起始浓度为:0.4 mol·L-1X、0.4 mol·L-1 Y、0.2mol/LZ保持其他 |
A.室温下不能自发进行的反应,在高温下有可能自发进行 |
B.熵增加有利于反应的自发进行,熵减少的反应常温下都不会自发进行 |
C.非自发反应在任何情况下都不会发生 |
D.ΔH-TΔS作为化学反应方向的判据,在任何条件下都适用 |
A.反应2A(g)+B(g) =" 3C" (s)+D(g)在一定条件下能自发进行,说明该反应的ΔH>0 |
B.常温下反应2Na2SO3(s)+O2(g)= 2Na2SO4(s)能自发进行,则ΔH<0 |
C.反应2Mg(s)+CO2(g)C(s)+2MgO(s)能自发进行,则该反应的△H>0 |
D.一定温度下,反应2NaCl(s)=2Na(s)+Cl2(g)的 △H<0 ,△S>0 |
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