下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（　　）A．0.1mol/LNH4Cl溶液：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）B．NaHCO3溶液中：c（ - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（　　）

A．0.1mol/LNH₄Cl溶液：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

B．NaHCO₃溶液中：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）

C．物质的量浓度相等的①（NH₄）₂SO₄、②NH₄HSO₄、③NH₄Cl溶液中c（NH₄⁺）：①＞②＞③

D．醋酸钠与醋酸混合而成的酸性溶液：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

答案

核心考点

试题【下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（　　）A．0.1mol/LNH4Cl溶液：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）B．NaHCO3溶液中：c（】；主要考察你对电解质溶液中离子浓度大小的比较等知识点的理解。[详细]

举一反三

室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：

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实验编号

起始浓度/（mol•L^-1）

反应后溶液的pH

c（HA）

c（KOH）

①

0.1

②

0.2

常温下，下列溶液中各微粒浓度关系不正确的是（　　）

A．PH相等的①CH₃COONa②C₆H₅ONa③NaHCO₃溶液中，C（Na⁺）大小关系：①＞③＞②

B．向氨水中滴加稀硫酸至溶液呈中性：C（NH₄⁺）＞C（SO₄^2-）＞C（OH^-）=C（H⁺）

C．向1L 0.1mol/L的NaOH溶液中通入6.6gCO₂：2C（Na⁺）=3[C（CO₃^2-）+C（HCO₃^-）+C（H₂CO₃）]

D．CH₃COONa溶液中加入少量KNO₃后的碱性溶液一定有：C（Na⁺）+C（H⁺）=C（CH₃COO^-）+C（OH^-）

下列叙述中正确的是（　　）

A．将pH=3的一元弱酸HA和pH=11的NaOH溶液混合后溶液显碱性，一定有：c（H⁺）＜c（OH^-）＜c（A^-）＜c（Na⁺）

B．pH相同的CH₃COONa溶液、C₆H₅ONa溶液、Na₂C0₃溶液、NaOH溶液：c（CH₃COONa）＞c（C₆H₅ONa）＞c（Na₂CO₃）＞c（NaOH）

C．在常温下，10mL0.02mol/LHCl溶液与10mL0.02mol/LBa（OH）2溶液充分混合，体积为20mL，则溶液的pH=12+lg2

D．将0.2mol/L的盐酸与0.1mol/L的NaAlO₂溶液等体积混合，其溶液中离子浓度由小到大的顺序为：c（OH^-）＜c（AI³⁺）＜c（H⁺）＜c（Na⁺）＜c（CI^-）

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

A．0.1 mol/L NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H₂CO₃）

B．1 L 0．l mol/L Na₂S溶液中：c（OH^-）-c（H⁺）=c（HS^-）+c（H₂S）

C．室温下，pH=3.5的柑橘汁中c（H⁺）是pH=6.5的牛奶中c（H⁺）的1000倍

D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c（Na⁺）＞c（HX）＞c（X^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

已知：NaA水溶液呈碱性，常温下将0.10molNaA和0.05molHCl溶于水，得到PH＜7的溶液，则溶液中离子浓度关系正确的是（　　）

A．c（A^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）	B．c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
C．c（HA）+c（A^-）=2c（Na⁺）	D．c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（A^-）＞c（H⁺）