已知：NaA水溶液呈碱性，常温下将0.10molNaA和0.05molHCl溶于水，得到PH＜7的溶液，则溶液中离子浓度关系正确的是（　　）A．c（A-）+c（ - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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已知：NaA水溶液呈碱性，常温下将0.10molNaA和0.05molHCl溶于水，得到PH＜7的溶液，则溶液中离子浓度关系正确的是（　　）

A．c（A^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）	B．c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
C．c（HA）+c（A^-）=2c（Na⁺）	D．c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（A^-）＞c（H⁺）

答案

核心考点

试题【已知：NaA水溶液呈碱性，常温下将0.10molNaA和0.05molHCl溶于水，得到PH＜7的溶液，则溶液中离子浓度关系正确的是（　　）A．c（A-）+c（】；主要考察你对电解质溶液中离子浓度大小的比较等知识点的理解。[详细]

举一反三

现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵、⑧氨水，请回答下列问题：
（1）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H⁺浓度由大到小的顺序是（填序号）______．
（2）④、⑤、⑦、⑧四种溶液中NH₄⁺浓度由大到小的顺序是（填序号）______．
（3）将①和⑧等体积混合后，混合液中各离子浓度关系正确的是______．
A．c（H⁺）＞c（SO₄^2- ）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）
B．c（H⁺）=c（SO₄^2- ）=c（NH₄⁺）＞c（OH^-）
C．c（NH₄⁺ ）＞c（H⁺）=c（SO₄^2- ）＞c（OH^-）
D．c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）=c（SO₄^2- ）

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向体积V_a的0.1mol•L^-1HCl溶液中加入体积V_b的0.1mol•L^-1氨水，关系错误是（　　）

A．V_a＜V_b时：c（NH₃•H₂O）+c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）

B．V_a＞V_b时：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

C．V_a=V_b时：c（NH₃•H₂O）+c（OH^-）=c（H⁺）

D．V_a与V_b任意比时：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-）

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下列说法中正确的是（　　）

A．常温下，稀释0.1mol/L的氨水，溶液中c（OH^-）、c（NH₄⁺）、c（H⁺）均下降

B．常温下，c（NH₄⁺）相等的①（NH₄）₂SO₄②（NH₄）₂Fe（SO₄）₂③NH₄Cl④（NH₄）₂CO₃溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是：②＜①＜④＜③

C．0.1mol/LNH₄HSO₄溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后，溶液中离子浓度关系为：c（Na⁺）=c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）

D．当溶液中存在的离子只有Cl^-、OH^-、NH₄⁺、H⁺时，该溶液中离子浓度大小关系可能为c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

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标准状况下，向100mL 3mol•L^-1的NaOH溶液中缓缓通入4.48L CO₂ 气体，充分反应后溶液中离子浓度大小排列顺序正确的是（　　）

A．c（Na⁺）＞c（CO

2-3

）＞c（HCO

-3

）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

B．c（Na⁺）＞c（CO

2-3

）=c（HCO

-3

）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

C．c（Na⁺）＞c（HCO

-3

）＞c（OH^-）＞c（CO

2-3

）＞c（H⁺）

D．c（Na⁺）＞c（HCO

-3

）＞c（CO

2-3

）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

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对于0.1mol•L^-1的Na₂S溶液，下列判断正确的是（　　）

A．溶液中阴离子浓度的大小顺序：c（S^2-）＞c（OH^-）＞c（HS^-）

B．c（Na⁺）=2c（S^2-）+c（OH^-）+c（HS^-）

C．向Na₂S溶液中加水稀释，其所有离子的浓度都减小

D．向溶液中加入少量NaOH固体，能促进水的电离

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