在25mL 0.1mol∙L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.1mol∙L-1 CH3COOH溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系正确的是在（ ）| A．A、B间任一点，溶液中一定都有c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+（OH-） | | B．在B点，a＞25，且有c（Na+）=c（CH3COO-）=c（OH-）=c（H+） | | C．在C点：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-） | | D．在D点：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=c（Na+） |
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A、A、B间任一点溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等，即c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+（OH-），故A正确．
B、醋酸钠是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，要使溶液呈中性，酸的量应稍微大些，所以a＞25；在B点溶液呈中性，即溶液中氢离子和氢氧根离子浓度相等，所以醋酸根离子和钠离子也相等，但中性溶液中水是微弱电离的，所以醋酸根离子浓度大于氢离子浓度，故B错误．
C、在C点，溶液呈酸性，溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，根据溶液中电荷守恒知，溶液中醋酸根离子浓度大于钠离子浓度，故C正确．
D、在D点时，加入的醋酸的物质的量=0.1mol∙L-1×0.05L=0.005mol，氢氧化钠的物质的量=0.1mol∙L-1×0.025L=0.0025mol，根据物料守恒知，n（CH3COO-）+n（CH3COOH）=0.005mol，和钠离子的物质的量不相等，所以钠离子浓度与醋酸根离子浓度和醋酸浓度之和不相等，故错误．
故选AC． |
核心考点
试题【在25mL 0.1mol∙L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.1mol∙L-1 CH3COOH溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系正确的是在（ ）A．A、B间任】；主要考察你对
电解质溶液中离子浓度大小的比较等知识点的理解。
[详细]举一反三
常温下，甲溶液由50mL 0.1mol/L氨水（pH=11）和50mL水混合而成，乙溶液由50mL 0.1mol/L氨水和50mL 0.1mol/L NH4Cl溶液混合而成．下列判断错误的是（ ）| A．甲溶液的pH：10＜pH（甲）＜11 | | B．乙溶液的pH：7＜pH（乙）＜11 | | C．乙溶液中：c（NH4+）+c（NH3•H2O）=c（Cl-） | | D．甲、乙两溶液中分别加入0.2gNaOH后：pH（甲）＞pH（乙） | 把0.02mol/LCH3COOH和0.01mol/LNaOH以等体积混和，则混合液中微粒浓度关系正确的为（ ）| A．（CH3COO-）＜C（Na+） | | B．C（CH3COOH）+C（CH3COO-）=0.01mol/L | | C．C（CH3COOH）＞C（CH3COO-） | | D．无法判断 | 在Na2S溶液中，c（Na+）与c（S2-）的大小关系（ ）| A．相等 | B．c（Na+）：c（S2-）=2：1 | | C．c（Na+）：c（S2-）＞2：1 | D．c（Na+）：c（S2-）＜2：1 | 草酸是二元弱酸，KHC2O4溶液呈酸性．对于0.1mol/L KHC2O4，下列关系正确的是（ ）| A．c（K+）+c（H+）=c（HC2O4-）+c（OH-）+c（C2O42-） | | B．c（HC2O4-）+c（C2O42-）=0.1mol/L | | C．c（K+）=c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-） | | D．c（C2O42-）＜c（H2C2O4） | 下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）| A．NaHSO3和NaHCO3的混合溶液中（S和C均用R表示）：c（Na+）=c（HRO3-）+2c（RO32-） | | B．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH） | | C．常温下物质的量浓度相等的①NH4HCO3、②（NH4）2SO4、③NH4HSO4三种溶液中c（NH4+）：②＞③＞① | | D．相同条件下，pH=5的①NH4Cl溶液、②CH3COOH溶液、③稀盐酸溶液中由水电离出的c（H+）：①＞②＞③ |
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