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题目
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实验测得常温下0.1mol/L某一元碱(BOH)溶液的pH值不等于13,0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的c(H+)/c(OH-)=1012,将两溶液等体积混和后,所得溶液中不正确的关系有(   )
答案
核心考点
试题【实验测得常温下0.1mol/L某一元碱(BOH)溶液的pH值不等于13,0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的c(H+)/c(OH-)=1012,将两溶液等体积】;主要考察你对电解质溶液中离子浓度大小的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.c(A-)>c(B+)>c(H+)>c(OH-B.c(B+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-
C.c(B+)>c(A-)>c(H+)=c(OH-D.c(BOH)+c(OH-)=c(H+
室温下,一元酸HA溶液与一元碱BOH溶液等体积混合,下列有关判断正确的是(  )
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A.若混合后所得溶液呈中性,则HA肯定是强酸、BOH肯定是强碱
B.若混合前酸、碱物质的量浓度相同,混合后所得溶液呈酸性,则HA肯定是弱酸
C.若混合前酸、碱pH之和等于14,混合后所得溶液呈碱性,则BOH肯定是弱碱
D.若混合后所得溶液呈酸性,则混合溶液中离子浓度一定满足:C(B+)>C(A-)>C(H+)>C(OH-
物质的量浓度相同(0.1mol•L-1)的弱酸HX与NaX溶液等体积混合后,溶液中粒子浓度关系错误的是(   )
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A.c(Na+)+c(H+)=c(X-)+c(OH-
B.c(HX)+c(X-)=2c(Na+
C.若混合液呈酸性则c(X-)>c(Na+)>c(HX)>c(H+)>c(OH-
D.若混合液呈碱性则c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(OH-)>c(H+
下列溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是(   )
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A.等体积等物质的量浓度NaF溶液与HF混合:2c(Na+)=c(F-)+c(HF)
B.0.1mol•L-1pH为4的NaHB溶液中:c(HB-)>c(H2B)>c(B2-
C.在NaHA溶液中一定有:c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+c(A2-
D.等物质的量浓度的(NH42SO4和(NH42CO3溶液中的c(NH4+):前者<后者
下列叙述正确的是(  )
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A.物质的量浓度均为0.1mol•L-1的(NH42SO4、(NH42Fe(SO42两种溶液中,c(NH4+)相同
B.25℃时,在CH3COOH溶液中加入CH3COONa固体,溶液的pH一定小于7
C.在0.1mol•L-1CH3COONa溶液中,c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+
D.0.1mol•L-1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中,c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)
常温下,在醋酸与氢氧化钠溶液的反应过程中,溶液中的相关离子浓度呈现出下列排列顺序:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)。满足该条件的反应可能是(   )
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A.0.01 mol•L-1的CH3COOH与pH=12的NaOH溶液等体积混合
B.CH3COOH溶液与NaOH溶液混合后所得溶液的pH=7
C.0.2 mol•L-1的CH3COOH溶液与0.1 mol•L-1的NaOH溶液等体积混合
D.0.1 mol•L-1的CH3COOH溶液与等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液混合