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题目
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下列叙述正确的是(  )
答案
核心考点
试题【下列叙述正确的是(  )A.物质的量浓度均为0.1mol•L-1的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2两种溶液中,c(NH4+)相同B.25℃时,在】;主要考察你对电解质溶液中离子浓度大小的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.物质的量浓度均为0.1mol•L-1的(NH42SO4、(NH42Fe(SO42两种溶液中,c(NH4+)相同
B.25℃时,在CH3COOH溶液中加入CH3COONa固体,溶液的pH一定小于7
C.在0.1mol•L-1CH3COONa溶液中,c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+
D.0.1mol•L-1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中,c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)
常温下,在醋酸与氢氧化钠溶液的反应过程中,溶液中的相关离子浓度呈现出下列排列顺序:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)。满足该条件的反应可能是(   )
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A.0.01 mol•L-1的CH3COOH与pH=12的NaOH溶液等体积混合
B.CH3COOH溶液与NaOH溶液混合后所得溶液的pH=7
C.0.2 mol•L-1的CH3COOH溶液与0.1 mol•L-1的NaOH溶液等体积混合
D.0.1 mol•L-1的CH3COOH溶液与等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液混合
某同学测得物质的量浓度均为0.01mol•L -1的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液呈酸性后,得出下列关系式,你认为其中不正确的是(  )
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A.c(CH3COO-)>c(CH3COOH)
B.c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-
C.c(Na+)=c(CH3COO-)=0.01mol•L-1
D.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.02mol•L-1
下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是(  )
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A.0.1mol•L-1HCl溶液中:c(Cl-)+c(OH-)=c(H+
B.等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中:c(Na+)>c(X-)>c(H+)>c(OH-
C.0.1mol•L-1NaHCO3溶液中:c(Na+)=c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-
D.NH4Cl溶液中:c(Cl-)>c(NH4+ )>c(H+)>c(OH-
(1)室温时,将0.1mol氨气溶于水制成1L溶液,则该溶液的pH为______[假设室温时,Kb(NH3•H2O)=1.0×10-5mol•L-1]
若在上述溶液中加入稀硫酸,使其恰好完全反应,所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为______;若向所得溶液中加入少量硫酸铵固体,使溶液的浓度增大,水解程度______(填“增大”、“减小”或“不变”).
(2)T=593K,P=2×107Pa的体积百分比为60%的CO及40%的H2是混合物,让其通过活性氧化锌催化剂后,将有一部分转化为甲醇,反应为:CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g).已知CO的转化率为16%,则H2的转化率是______,若容器的容积不变,此时气体的压强是______Pa.
将0.2mol•L-1HCN溶液和0.1mol•L-1的NaOH溶液等体积混合后,溶液显碱性,下列关系中正确的是(  )
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A.c(HCN)<c(CN-
B.c(Na+)>c(CN-
C.c(HCN)-c(CN-)=c(OH-
D.c(HCN)+c(CN-)=0.1 mol•L-1