题目

题型：不详难度：来源：

常温下，下列对有关溶液的判断不正确的是（　　）

A．NaA溶液的pH=8，c（Na+）-c（A-）=0.99×10-6mol/L

B．Na2CO3溶液中，c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）

C．温度相同、浓度相同的①（NH4）2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4、④NH4NO3、⑤ 、⑥CH3COONa、⑦Na2CO3溶液，它们的pH值由小到大的排列顺序是：③①④②⑥⑦⑤

D．10mLpH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V（总）≤20mL

答案

A、NaA溶液中的电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-），则c（Na⁺）-c（A^-）=c（OH^-）-c（H⁺）=10^-6mol/L-10^-8mol/L=0.99×10^-6mol/L，故A正确；
B、Na₂CO₃溶液中的质子守恒：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故B正确；
C、①③④是水解显酸性的盐，③中的氢离子完全电离出来，氢离子浓度最大，酸性最强，pH最小，①④都是铵根离子水解导致的酸性，铵根离子浓度越大，则酸性越强，所以酸性是①＞④，即pH是①＜④，②的溶液显中性，pH=7，⑤⑥⑦属于水解显碱性的盐类，根据越弱越水解原理，所以碱性最强的是⑦，其次是⑤，最弱的是⑥，pH值由小到大的顺序为③①④②⑦⑤⑥，故C错误；
D、如果HA是强酸，则所得溶液体积V（总）=20mL，如果HA是弱酸，则pH=2的HA的浓度大于0.01mol/L，当反应至pH刚好等于7时，酸不足，体积小于20mL，故D正确．
故选C．