题目
题型:潍坊一模难度:来源:
A.HCO3-的电离程度大于HCO3-的水解程度 |
B.c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3) |
C.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-) |
D.存在的电离有:NaHCO3═Na++HCO3-,HCO3-⇌H++CO32-,H2O⇌H++OH-,HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH- |
答案
B、溶液中存在物料守恒,由碳元素守恒可知c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3),故B正确;
C、溶液中存在电荷守恒,由阴阳离子电荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-),故C错误;
D、存在的电离有:NaHCO3═Na++HCO3-,HCO3-⇌H++CO32-,H2O⇌H++OH-,反应HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-是盐类水解反应,不是电离方程式,故D错误;
故选B.
核心考点
试题【关于小苏打水溶液的表述正确的是( )A.HCO3-的电离程度大于HCO3-的水解程度B.c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)C.】;主要考察你对电解质溶液中离子浓度大小的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.1L 0.l mol•L-1(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中c(NH
| ||||
B.0.1 mol•L-1 NH4HS溶液中:c(NH
| ||||
C.0.1 mol•L-1 pH为4的NaHA溶液中:c(HA-)>c(H2A)>c(A2-) | ||||
D.等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液混合后的溶液中:2c(OH-)+c(CO
|
A.某溶液中存在的离子只有Cl-、OH-、NH4+、H+,该溶液中离子浓度大小关系可能为c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) |
B.0.1 mol•L-1(NH4)2SO4溶液中:c(H+)>c(NH4+) |
C.0.1 mol•L-1的HCl溶液与0.1 mol•L-1的NaOH溶液等体积混合:c(H+)+c(Na+)=c (OH-)+c(Cl-) |
D.0.1 mol•L-1 CH3COONa溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) |
A.0.1mol•L-1的(NH4)2SO4溶液中:c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) |
B.0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中:c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+2c(CO32-) |
C.将0.2mol•L-1 NaA溶液和0.1mol•L-1盐酸等体积混合所得碱性溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(A+)+c(Cl-) |
D.在25℃100mL NH4Cl溶液中:c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3•H2O) |
A.0.1 mol•L-1Na2S溶液中:2c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S) |
B.0.l mol•L-1pH=9的NaNO2溶液中:c(Na+)>c(NO2-)>c(OH-)>c(H+) |
C.等pH的氨水、NaOH溶液、Ba(OH)2溶液中:c(NH4+)=c(Na+)=c(Ba2+) |
D.向NH4HCO3溶液中滴加NaOH溶液至pH=7:c(NH4+)+c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-) |
A.0.1mol•L-1的Na2CO3溶液中:c(Na+)═c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3) |
B.pH=11的Na2CO3溶液中:c(Na+)-c(CO32-)+c(HCO3-)═10-3-10-12 |
C.浓度分别为0.1mol•L-1和0.01mol•L-1的CH3COOH溶液中:CH3COO-离子浓度前者大于后者的10倍 |
D.0.1mol•L-1的NH4Cl溶液与0.1mol•L-1的NaOH溶液等体积混合后,得到pH>7的溶液中:c(Cl-)═c(Na+)>c(OH-)>c(NH4+)>c(H+) |
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