题目
题型:不详难度:来源:
A.某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HA-)+c(A2-) |
B.一定量的(NH4)2SO4与NH3•H2O混合所得的酸性溶液中:c(NH4+)<2c(SO42-) |
C.物质的量浓度均为0.01mol/L的CH3COOH和CH3COONa的溶液等体积混合后溶液中c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.01 mol/L |
D.物质的量浓度相等的①NH4HSO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液中c(NH4+):①>②>③ |
答案
B、一定量的(NH4)2SO4与NH3•H2O混合所得的酸性溶液中铵根离子水解远远大于一水合氨的电离程度,溶液中c(NH4+)<2c(SO42-),故B正确;
C、物质的量浓度均为0.01mol/L的CH3COOH和CH3COONa的溶液等体积混合后溶液中存在微粒守恒:c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.01 mol/L,故C正确;
D、物质的量浓度相等的①NH4HSO4溶液中氢离子对铵根离子水解起到抑制作用、②NH4HCO3溶液中 碳酸氢根离子水解促进铵根离子水解、③NH4Cl溶液中氯离子对铵根离子水解无影响;溶液中铵根离子浓度大小为:①>③>②,故D错误;
故选BC.
核心考点
试题【下列说法正确的是( )A.某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HA-)+c(A2-)B.一定量的(NH4)2SO4与】;主要考察你对电解质溶液中离子浓度大小的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.在NaHA溶液中一定是:c(Na+)>c(HA-)>c(OH-)>c(H+) |
B.在Na2A溶液中一定是:c(Na+)>c(A2-)>c(OH-)>c(H+) |
C.在NaHA溶液中一定是:c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-) |
D.在H2A溶液中一定是:c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-) |
A.10 mL 1 mol•L-1 NH4 C1溶液与5mL 0.2mol•L-1Na OH溶液混合 c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) |
B.0.1mol•L-1Na2S溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S) |
C.只含有Na+、H+、Cl-、OH-的溶液中一定有:c(Cl-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-) |
D.c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3和NH4 C1三种溶液中:c[(NH4)2SO4]<c[(NH4)2CO3]<c(NH4 C1) |
A.NaB溶液的pH=8,c(Na+)-c(B-)=9.9×10-7mol•L-1 |
B.Na2CO3溶液中,2c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3) |
C.pH相等的①NH4C1、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4三种溶液中,c(NH4+)大小顺序为:①=②>③ |
D.10mLpH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA至pH刚好等于7,所得溶液体积V (总)=20mL导电能力加水体积 |
A.在NaHCO3溶液中一定有:c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-) |
B.0.1mol•L-1的NaHS溶液中离子浓度关系:c(OH-)=c(H+)-c(S2-)+c(H2S) |
C.NaOH与CH3COOH混合液中,可能出现:c(OH-)>c(Na+)>c(H+)>c(CH3COO-) |
D.将标况下的2.24LCO2通入150mL1mol/LNaOH溶液中:c(HCO3-)<c(CO32-) |
A.CH3COONa溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH) |
B.在pH=8的NaF溶液中,c(Na+)-c(F-)=9.9×10-7mol/L |
C.pH=2的盐酸与pH=12的Ba(OH)2溶液等体积混合后,溶液中一定有c(H+)=c(OH-) |
D.向0.1mol/L氨水中加入少量NH4Cl固体,溶液中c(OH-)/c(NH3•H2O)增大 |
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