题目
题型:不详难度:来源:
A.CH3COONa溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH) |
B.在pH=8的NaF溶液中,c(Na+)-c(F-)=9.9×10-7mol/L |
C.pH=2的盐酸与pH=12的Ba(OH)2溶液等体积混合后,溶液中一定有c(H+)=c(OH-) |
D.向0.1mol/L氨水中加入少量NH4Cl固体,溶液中c(OH-)/c(NH3•H2O)增大 |
答案
B、常温下,PH=8的NaF溶液中,c(OH-)=10-6 mol/L,c(H+)=10-8 mol/L,根据电荷守恒得c(OH-)+c(F-)=c(H+)+c(Na+),所以c(Na+)-c(F-)=c(OH-)-c(H+)=10-6 mol/L-10-8 mol/L=9.9×10-7mol/L,故B正确.
C、PH=2的盐酸溶液中氢离子浓度是0.01mol/L,pH=12的Ba(OH)2溶液中氢氧根离子的浓度是0.01mol/L,氯化氢和氢氧化钡都是强电解质,所以氢离子和氢氧根离子恰好反应,溶液呈中性,溶液中c(H+)=c(OH-),故C正确.
D、向氨水中加入氯化铵后,铵根离子浓度增大能抑制氨水的电离,导致溶液中氢氧根离子浓度减小,氨水分子浓度增大,所以溶液中c(OH-)/c(NH3•H2O)减小,故D错误.
故选D.
核心考点
试题【常温下,对下列各溶液的叙述不正确的是( )A.CH3COONa溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)B.在pH=8的NaF溶液中,c(Na+)】;主要考察你对电解质溶液中离子浓度大小的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.0.1mol/L的(NH4)2SO4溶液中:c(S
| ||||
B.将0.1mol•L-1醋酸溶液加大量水稀释后,溶液的pH增大 | ||||
C.Na2CO3溶液中:c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3) | ||||
D.25℃时,将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后,溶液中离子浓度的关系:c(Cl-)>c(N
|
A.室温下,向0.01mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+) |
B.0.1mol•L-1NaHCO3溶液:c(Na+)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+) |
C.Na2CO3溶液:c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3) |
D.25℃时,pH=4.75、浓度均为0.1mol•L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液:c(CH3COO-)+c(OH-)<c(CH3COOH)+c(H+) |
A.点①所示溶液中:c(CH3COO-)+2c(OH-)=c(CH3COOH)+2c(H+) | ||
B.点②所示溶液中:c(Na+)<c(CH3COO-)+c(CH3COOH) | ||
C.点③所示溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+) | ||
D.①、③点表示的溶液中
|
A.25℃时,0.1mol/LpH=4.5的NaHC2O4溶液:c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-) |
B.NaHCO3溶液:c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3) |
C.25℃时,pH=9、浓度均为0.1mol/L的NH3•H2O、NH4Cl混合溶液:c(NH4+)+(H+)>c(NH3•H2O)+c(OH-) |
D.0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液中:c(SO42-)=c(NH4+)>c(Fe2+)>c(H+)>c(OH-) |
A.pH相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4的溶液中,c(NH4+)大小:①=②>③ |
B.将物质的量相等的KHC2O4和H2C2O4溶于水配成溶液:2c(K+)=c(HC2O4-)+c(H2C2O4) |
C.0.1mol•L-1 K2HPO4和0.2mol/L KH2PO4的混合溶液:c(K+)+c(H+)=c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+3c(PO43-)+c(OH-) |
D.0.1mol•L-1 CH3COONa与0.15mol•L-1 HCl等体积混合:c(Cl-)>c(H+)>c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-) |
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