题目

题型：肇庆二模难度：来源：

对下列各溶液的叙述正确的是（　　）

A．0.1mol/L的（NH4）2SO4溶液中：c(S O 2+4 )＞c(N H +4 )＞c(H+)＞c(OH-)

B．将0.1mol•L-1醋酸溶液加大量水稀释后，溶液的pH增大

C．Na2CO3溶液中：c（Na+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）

D．25℃时，将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度的关系：c(Cl-)＞c(N H +4 )＞c(OH-)＞c(H+)

答案

A、硫酸铵的电离方程式，电离出铵根离子和硫酸根离子，铵根离子应该是硫酸根离子的2倍，但是少量铵根离子会水解，溶液显酸性，所以离子浓度关系是：c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故A错误；
B、加水稀释时，溶液体积增大，醋酸电离出的氢离子浓度减小，溶液的pH增大，故B正确；
C、碳酸钠溶液中的物料守恒关系式为：c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故C正确；
D、将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后会发生化学反应，所得溶液是生成的氯化铵和剩余氨水的混合物，溶液中离子浓度的关系：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D错误．
故选BC．