题目
题型:不详难度:来源:
A.在25℃100mLNH4Cl溶液中:c (Cl-)=c (NH4+)+c (NH3∙H2O) |
B.0.1mol•L-1的NaHSO3溶液中:c (Na+)=c (HSO3-)+c (H2SO3)+2c (SO32-) |
C.将0.2mol•L-1NaA溶液和0.1mol•L-1盐酸等体积混合所得碱性溶液中:c (Na+)+c (H+)=c (A-)+c (Cl-) |
D.25℃时,pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中,c(H+)不相等 |
答案
B.在0.1mol•L-1的NaHSO3溶液中,由物料守恒可知,c (Na+)=c (HSO3-)+c (H2SO3)+c (SO32-),故B错误;
C.混合所得碱性溶液中,溶液不显电性,由电荷守恒可知,c (Na+)+c (H+)=c (A-)+c (Cl-)+c (OH-),故C错误;
D.醋酸电离显酸性,NH4Cl溶液水解显酸性,则25℃时,pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中都有c(H+)=10-5mol/L,故D错误;
故选A.
核心考点
试题【对于下列各种溶液中,微粒的物质的量浓度关系表述正确的是( )A.在25℃100mLNH4Cl溶液中:c (Cl-)=c (NH4+)+c (NH3∙H2O)B】;主要考察你对电解质溶液中离子浓度大小的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.在A、B间任一点,溶液中一定都有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) |
B.在B点:a>12.5,且有c(Na+)═c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+) |
C.在C点:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) |
D.在D点:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol•L-1 |
A.同温度同物质的量浓度时,HF比HCN易电离,则NaF溶液的pH比NaCN溶液大 |
B.0.2mol•L-1NH4Cl和0.1mol•L-1NaOH溶液等体积混合后:c(NH4+)>c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) |
C.物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-) |
D.同浓度的下列溶液中,①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3•H2O;c(NH4+)由大到小的顺序是:①>②>③>④ |
A.25℃时,pH=4的HCl溶液与pH=4的醋酸溶液中:c(Cl-)=c(CH3COO-) |
B.氯水中:2c(Cl2)=c(ClO-)+c(Cl-)+c(HClO) |
C.pH=8的0.1mol/L的NaHB溶液中:c(HB-)>c(H+)>c(B2-)>c(H2B) |
D.1mol•L-1的Na2S溶液中:c(OH-)=c(HS-)+c(H2S)+c(H+) |
A.25℃时,pH=4.75、浓度均为0.1mol•L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液:c(CH3COO-)+c(OH-)<c(CH3COOH)+c(H+) |
B.在0.1 mol•L-1 NaHSO3溶液中有c(Na+)+c(H+)═c(HSO3-)+c(SO32-)+c(H2SO3) |
C.Na2CO3溶液:c(OH-)-c(H+)═c(HCO3-)+2c(H2CO3) |
D.物质的量浓度相等的Na2CO3和NaHCO3溶液等体积混合后的溶液中:3c(H2CO3)+2c(H+)+c(HCO3-)═2c(OH-)+c(CO32-) |
A.0.1mo1/LNH4C1溶液c(C1-)>c(N
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B.NH4C1溶液中c(C1-)=c(N
| ||
C.将NH4C1溶解到氨水中,NH4C1抑制NH3•H2O的电离 | ||
D.等物质的量浓度的NH4C1、CH3COONH4溶液中c(N
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