题目
题型:不详难度:来源:
A.25℃时,pH=4的HCl溶液与pH=4的醋酸溶液中:c(Cl-)=c(CH3COO-) |
B.氯水中:2c(Cl2)=c(ClO-)+c(Cl-)+c(HClO) |
C.pH=8的0.1mol/L的NaHB溶液中:c(HB-)>c(H+)>c(B2-)>c(H2B) |
D.1mol•L-1的Na2S溶液中:c(OH-)=c(HS-)+c(H2S)+c(H+) |
答案
B、因氯水中氯气与水反应的程度不清楚,则属于的氯气的量未知,则不能确定反应掉的氯气与c(ClO-)、c(Cl-)、c(HClO)的关系,故B错误;
C、pH=8可知溶液显碱性,则HB-的水解大于其电离,即水解生成的c(H2B)大于电离生成的c(B2-),且c(H2B)>c(H+),故C错误;
D、Na2S溶液由Na与S的物质的量关系可知物料守恒式为c(Na+)×
1 |
2 |
故选A.
核心考点
试题【下列溶液中有关粒子的物质的量浓度关系正确的是( )A.25℃时,pH=4的HCl溶液与pH=4的醋酸溶液中:c(Cl-)=c(CH3COO-)B.氯水中:2c】;主要考察你对电解质溶液中离子浓度大小的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.25℃时,pH=4.75、浓度均为0.1mol•L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液:c(CH3COO-)+c(OH-)<c(CH3COOH)+c(H+) |
B.在0.1 mol•L-1 NaHSO3溶液中有c(Na+)+c(H+)═c(HSO3-)+c(SO32-)+c(H2SO3) |
C.Na2CO3溶液:c(OH-)-c(H+)═c(HCO3-)+2c(H2CO3) |
D.物质的量浓度相等的Na2CO3和NaHCO3溶液等体积混合后的溶液中:3c(H2CO3)+2c(H+)+c(HCO3-)═2c(OH-)+c(CO32-) |
A.0.1mo1/LNH4C1溶液c(C1-)>c(N
| ||
B.NH4C1溶液中c(C1-)=c(N
| ||
C.将NH4C1溶解到氨水中,NH4C1抑制NH3•H2O的电离 | ||
D.等物质的量浓度的NH4C1、CH3COONH4溶液中c(N
|
A.在0.1 mol•L-1CH3COONa溶液中,c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+) |
B.常温下,10 mL 0.01 mol•L-1HCl溶液与10 mL 0.01 mol•L-1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL,则溶液的pH=12 |
C.0.1 mol•L-1的KAl(SO4)2溶液中:c(SO42-)>c(Al3+)>c(OH-)>c(H+) |
D.等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液,若溶液呈酸性,则有c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(H+)>c(OH-) |
A.pH=7的NaHSO3与Na2SO3混合溶液中:3c(Na+)=c(HS
| ||||
B.0.1mol•L-1的KHA溶液,其PH=10:C(K+)>C(OH-)>C(HA-)>C(H+) | ||||
C.20mL 0.1mol•L-1醋酸钠溶液与10mL 0.1mol•L-1盐酸混合后的溶液中:2c(H+)+c(CH3COOH)=c(CH3COO-)+2c(OH-) | ||||
D. 在25mL 0.1 mol•L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol•L-1CH3COOH溶液,溶液pH变化如图所示,在A、B间任一点,溶液中一定都存在下列关系:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) |
A.浓度均为0.1mol/L的氨水与盐酸等体积混合后的溶液中:c(H+)=c(OH-)+c(NH3•H2O) |
B.浓度均为0.1mol•L-1的CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合后溶液显酸性,则c(CH3COO-)<c(CH3COOH) |
C.浓度均为0.1mol/L的小苏打溶液和氢氧化钠溶液等体积混合:c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-) |
D.用pH=3的HCl溶液滴定10mLpH=11的氨水溶液,当达到滴定终点后用去盐酸的体积约为10mL |
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