题目
题型：中山模拟难度：来源：
| A．浓度均为0.1mol•L-1的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（OH-）+c（HCO3-） |
| B．某二元酸（用H2A表示）在水中的电离方程式是：H2A=H++HA-，HA-≒H++A2-则NaHA溶液中：c（Na+）=c（A2-）+c（HA-）+c（H2A） |
| C．pH=12的氨水与pH=2的盐酸等体积混合：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-） |
| D．常温下，10 mL pH=12的Ba（OH）2溶液与40 mLcmol•L-1的NaHSO4溶液混合，当溶液中的Ba2+、SO42-均恰好完全沉淀，若混合后溶液的体积为50 mL，则溶液pH=11 |
答案
B、该二元酸第一步完全电离，第二步部分电离，HA-只能电离不能水解，所以NaHA溶液中没有H2A，NaHA溶液中：c（Na+）=c（A2-）+c（HA-），故B错误．
C、PH=2的盐酸溶液，盐酸的物质的量浓度是0.01mol/L，PH=12的氨水中，氨水的物质的量浓度远远大于0.01mol/L，所以PH=12的氨水与pH=2的盐酸等体积混合，氨水过量导致溶液呈碱性，溶液中铵根离子浓度大于氯离子浓度，氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，所以c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），故C错误．
D、常温下，pH=12的Ba（OH）2溶液中氢氧根离子的浓度是0.01mol/L，当溶液中的Ba2+、SO42-均恰好完全沉淀，氢氧化钡和硫酸的物质的量之比是1：1，发生的化学反应是Ba（OH）2+NaHSO4=BaSO4↓+NaOH+H2O，有一半的氢氧根离子没有参加反应，所以混合溶液中氢氧根离子的浓度是
0.01mol×
| ||
| 0.05L |
故选AD．
核心考点
试题【下列叙述正确的是（ ）A．浓度均为0.1mol•L-1的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（OH-）+c（HCO】；主要考察你对电解质溶液中离子浓度大小的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液：c（CH3COONa）＞c（C6H5ONa ）＞c（Na2CO3）＞c（NaOH ） |
| B．在常温下，10 mL 0.02 mol•L-1HCl溶液与10 mL 0.02 mol•L-1 Ba（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12 |
| C．将pH=3的一元弱酸HA和pH=11的NaOH溶液充分混合后一定有：c（OH-）＜c（H+）＜c（Na+）＜c（A-） |
| D．常温下，若0.1mol/L醋酸溶液pH=3，则0.01mol/L醋酸溶液pH＜4 |
（1）25℃时，某FeCl3溶液的pH=2，则此溶液中由水电离产生的c（OH-）=______；用离子方程式表示FeCl3溶液用于净水的原因：______．
（2）已知NaHSO4在水中的电离方程式NaHSO4=Na++H++SO42-．在NaHSO4溶液中c（H+）______c（OH-）+c（SO42-）（填“＞”、“=”或“＜”下同）；用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO42-完全沉淀，则反应后溶液的pH______7．
（3）将等体积的Na2SO4溶液和BaCl2溶液混合，若Na2SO4溶液的浓度为0.02mol/L，则生成BaSO4沉淀所需BaCl2溶液的最小浓度为______．已知Ksp（BaSO4）=1.1×10-10．
（4）分析下表提供的数据：