已知0.02mol•L-1CH3COOH溶液和0.01mol•L-1NaOH溶液以等体积混和后溶液呈酸性，则该混合液中微粒浓度关系正确的（　　）A．c （CH3 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

已知0.02mol•L^-1CH₃COOH溶液和0.01mol•L^-1NaOH溶液以等体积混和后溶液呈酸性，则该混合液中微粒浓度关系正确的（　　）

A．c （CH₃COO^-）＞c （Na⁺）

B．c （Na⁺）+c （H⁺）=c （OH^-）+c （CH₃COOH）+c （CH₃COO^-）

C．c （CH₃COOH）＞c （CH₃COO^-）

D．c （CH₃COOH）+c （CH₃COO^-）=0.02 mol•L^-1

答案

A、0.02mol•L^-1CH₃COOH溶液和0.01mol•L^-1NaOH溶液以等体积混和后，得到的是同浓度的CH₃COOH和CH₃COONa溶液，溶液中电荷守恒：c （Na⁺）+c （H⁺）=c （OH^-）+c （CH₃COO^-）；
c （H⁺）＞c （OH^-），得到（CH₃COO^-）＞c （Na⁺），故A正确；
B、依据溶液中电荷守恒得到：c （Na⁺）+c （H⁺）=c （OH^-）+c （CH₃COO^-）；故B错误；
C、0.02mol•L^-1CH₃COOH溶液和0.01mol•L^-1NaOH溶液以等体积混和后，得到的是同浓度的CH₃COOH和CH₃COONa溶液，溶液呈酸性说明醋酸电离大于醋酸根离子的水解程度，c （CH₃COOH）＜c （CH₃COO^-），故C错误；
D、依据溶液中物料守恒得到：c （CH₃COOH）+c （CH₃COO^-）=0.01 mol•L^-1；故D错误；
故选A．

核心考点

试题【已知0.02mol•L-1CH3COOH溶液和0.01mol•L-1NaOH溶液以等体积混和后溶液呈酸性，则该混合液中微粒浓度关系正确的（　　）A．c （CH3】；主要考察你对电解质溶液中离子浓度大小的比较等知识点的理解。[详细]

举一反三

室温，有c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.1mol•L^-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c（CH₃COOH）、c（CH₃COO^-）与pH 的关系如图所示．下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是（　　）

A．pH=5.5 的溶液中：c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

B．W 点所表示的溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COOH）+c（OH^-）

C．pH=3.5 的溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）-c（OH^-）+c（CH₃COOH）=0.1mol•L^-1

D．向W 点所表示的1.0 L 溶液中通入0.05 mol HCl 气体（溶液体积变化可忽略）：c（H⁺）=c（CH₃COOH）+c（OH^-）

题型：不详难度：| 查看答案

在用Na₂SO₃溶液吸收SO₂QUOTE o₂的过程中，pH随n（SO₃^2-）：：n（HSO₃^2-）变化关系如下表：

题型：不详难度：| 查看答案

最新试题

热门考点

n（SO₃^2-）：n（HSO₃^-）

91：9

1：1

1：91

8.2

7.2

6.2

下列说法正确的是（　　）

A．pH=5的NaHSO₃溶液中：c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃）

B．同浓度的下列溶液中，①NH₄HSO₄ ②NH₄Cl ③NH₃•H₂O．c（NH₄⁺）由大到小的顺序是：②＞①＞③

C．0.1 mol•L^-1 Na₂CO₃溶液中：c（HCO₃^-）=c（H₂CO₃）+c（H⁺）-c（OH^-）

D．0.2 mol•L^-1 CH₃COOH溶液和0.2 mol•L^-1 CH₃COONa溶液等体积混合：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）-c（H⁺）=0.1 mol•L^-1

下列叙述正确的是（　　）

A．向体积为V_a的0.02mol•L^-1CH₃COOH溶液中加入体积为V_b的0.02mol•L^-1NaOH溶液，V_a＞V_b时：c （CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）＞c （Na⁺）

B．将0.2 mol•L^-1的盐酸与0.1 mol•L^-1的KAlO₂溶液等体积混合，其溶液中离子浓度由小到大的顺序为：c（OH^-）＜c（Al³⁺）＜c（H⁺）＜c（K⁺）＜c（Cl^-）

C．pH=5的HCOOH溶液和pH=5的NH₄NO₃溶液中，c（H⁺）不相等

D．25℃时，pH=4，浓度均为0.1mol•L^-1的CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）＜c（CH₃COOH）+c（H⁺）

物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡．请根据所学知识的回答：
（1）A为0.1mol•L^-1的（NH₄）₂SO₄溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为______．
（2）B为0.1mol•L^-1NaHCO₃溶液，在NaHCO₃溶液中存在的各种平衡体系为（用离子方程式表示）：______；______；
实验测得NaHCO₃溶液的pH＞7，请分析NaHCO₃溶液显碱性的原因：______．
（3）C为FeCl₃溶液，实验室中配制FeCl₃溶液时通常需要向其中加入______目的是______；若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程为______．
（4）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl_（S）⇌Ag⁺（aq）+Cl^-（aq）
在25℃时，氯化银的K_sp=1.8×10^-10mol²•L^-2．现将足量氯化银分别放入：①100mL蒸馏水中；②100mL 0.2mol•L^-1AgNO₃溶液中；③100mL 0.1mol•L^-1氯化铝溶液中；④100mL 0.1mol•L^-1盐酸溶液中．充分搅抖后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是______（填写序号）；②中氯离子的浓度为______mol•L^-1，③中银离子的浓度为______mol•L^-1．