运用相关原理，回答下列各小题：
（1）25℃时，某FeCl₃溶液的pH=2，则此溶液中由水电离产生的c（OH^-）=______；用离子方程式表示FeCl₃溶液用于净水的原因：______．
（2）已知NaHSO₄在水中的电离方程式NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-．在NaHSO₄溶液中c（H⁺）______c（OH^-）+c（SO₄^2-）（填“＞”、“=”或“＜”下同）；用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO₄^2-完全沉淀，则反应后溶液的pH______7．
（3）将等体积的Na₂SO₄溶液和BaCl₂溶液混合，若Na₂SO₄溶液的浓度为0.02mol/L，则生成BaSO₄沉淀所需BaCl₂溶液的最小浓度为______．已知K_sp（BaSO₄）=1.1×10^-10．
（4）分析下表提供的数据：

化学式	电离常数
HClO	Ka=3×10-8
H2CO3	Ka1=4.3×10-7
	Ka2=5.6×10-11
（1）氯化铁是强酸弱碱盐，溶液中氢离子就是水电离出的，水电离出的c（OH-）=c（H+）=10-2mol/L，氯化铁水解生成氢氧化铁胶体，水解方程式为Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3（胶体）+3H+，胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮物，所以能净水； 故答案为：10-2mol/L，Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3（胶体）+3H+； （2）根据电荷守恒得c（H+）+C（Na+）=c（OH-）+2c（SO42-），根据物料守恒得C（Na+）=c（SO42-），所以c（H+）=c（OH-）+c（SO42-），用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO42-完全沉淀，则反应方程式为NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+H2O+NaOH，混合溶液中的溶质是氢氧化钠，所以溶液呈碱性，溶液的pH＞7； 故答案为：=，＞； （3）等体积混合后，c（SO42-）= 1 2 ×0.02mol/L=0.01mol/L，故BaSO4沉淀所需Ba2+离子的最小浓度为c（Ba2+）= 1.1×10-10 0.01 mol/L=1.1×10-8mol/L，故原BaCl2溶液的浓度为2×1.1×10-8mol/L=2.2×10-8mol/L； 故答案为：2.2×10-8mol/L； （4）①由表中电离平衡常数的数据可知，酸性H2CO3＞HClO＞HCO3-，根据强酸制备弱酸，84消毒液（有效成分为NaClO）吸收空气中的二氧化碳生成次氯酸与碳酸氢钠，反应离子方程式为：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-，生成的次氯酸分解生成盐酸与氧气，反应离子方程式为：2HClO  光照  .   2H++2Cl-+O2↑，导致失效， 故答案为：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-，2HClO  光照  .   2H++2Cl-+O2↑； ②等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，ClO-与HCO3-水解，溶液呈碱性，所以c（OH-）＞c（H+），由于酸性HClO＞HCO3-，故HCO3-水解程度更大，故c（ClO-）＞c（HCO3-），碳酸氢根和次氯酸根离子的水解是微弱的，所以c（HCO3-）＞c（OH-），水和碳酸氢根离子都能电离出氢离子，碳酸根离子只有碳酸氢根离子电离，所以c（H+）＞c（CO32-），则各种离子浓度由大到小的顺序：c（Na+）＞c（ClO-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）； 故答案为：c（Na+）＞c（ClO-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）．
关于小苏打水溶液的表述正确的是（　　） A．c （Na+）=c （HCO3-）+c （CO32-）+2c （H2CO3） B．c （Na+）+c （H+）=c （HCO3-）+c （CO32-）+c （OH-） C．HCO3- 的电离程度大于HCO3-的水解程度 D．存在的电离有：NaHCO3=Na++HCO3-，HCO3-⇌H++CO32-，H2O⇌H++OH-
下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是（　　） A．10 mL 0.1 mol•L-1氨水与10 mL 0.1 mol•L-1盐酸混合，c（Cl-）＞c（NH   +4 ）＞c（OH-）＞c（H+） B．10 mL 0.1 mol•L-1NH4Cl溶液与5 mL 0.2 mol•L-1NaOH溶液混合，c（Na+）=c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+） C．10 mL 0.1 mol•L-1CH3COOH溶液与5 mL 0.2 mol•L-1NaOH溶液混合，c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+） D．10 mL 0.5 mol•L-1NaOH溶液与6 mL 1 mol•L-1盐酸混合，c（Cl-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
已知0.02mol•L-1CH3COOH溶液和0.01mol•L-1NaOH溶液以等体积混和后溶液呈酸性，则该混合液中微粒浓度关系正确的（　　） A．c （CH3COO-）＞c （Na+） B．c （Na+）+c （H+）=c （OH-）+c （CH3COOH）+c （CH3COO-） C．c （CH3COOH）＞c （CH3COO-） D．c （CH3COOH）+c （CH3COO-）=0.02 mol•L-1
室温，有c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1mol•L-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO-）与pH 的关系如图所示．下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是（　　） A．pH=5.5 的溶液中：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-） B．W 点所表示的溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH-） C．pH=3.5 的溶液中：c（Na+）+c（H+）-c（OH-）+c（CH3COOH）=0.1mol•L-1 D．向W 点所表示的1.0 L 溶液中通入0.05 mol HCl 气体（溶液体积变化可忽略）：c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH-）
在用Na2SO3溶液吸收SO2QUOTE o2的过程中，pH随n（SO32-）：：n（HSO32-）变化关系如下表： 题型：不详难度：| 查看答案 最新试题 1若函数y= -3x十m与x轴有两个不同的交点，则m的取值范围是(      )． 2自然界中只有______种电荷，人们把被毛皮摩擦过的橡胶棒所带的电荷叫______电荷．电荷间的相互作用规律是：同种电荷 3我国人民开始使用两牛牵引的犁进行农业耕作是在[     ]A．商朝时期B．西周时期C．春秋时期D．战国时期 4(15分) 一游客在峨眉山滑雪时，由静止开始沿倾角为37°的山坡匀加速滑下。下滑过程中从A 点开始给游客抓拍一张连续曝光 5随着互联网的快速发展，越来越多的公民通过网络参与政治生活，以网络为媒介的“政府—民间”互动模式已成为我国政治文明的重要元 6【题文】若函数f(x)的定义域是[0,1]，则函数f(2x)＋f(x＋)的定义域为__________． 7We hurried to the station, _________ the train was gone.A．fi 8把方程去分母，正确的是[     ]A.10x-5（x-1）=1-2（x+2）B.10x-5（x-1）=10-2（x+2 9在国庆60周年阅兵仪式中，某直升飞机在地面上空某高度A位置处于静止状态待命，要求该机10时56分40秒由静止状态沿水平方 10（20分）阅读材料，回答下列问题。材料1：我国外贸依存度变化情况表注：外贸依存度＝贸易总额/国内生产总值材料2：材料3： 热门考点 1根据所提供的材料，回答下列问题（11分）材料一：日本的位置和主要的工业中心分布示意图。（1）根据材料一，从纬度位置和海陆 2一个学生用每小时5千米的速度步行，可以按时从家里返回学校，他走了全程的后，搭上速度为每小时20千米的公共汽车，因此早到1 3（本小题满分12分）如图，平面平面，四边形与都是直角梯形，，。（Ⅰ）证明：四点共面；（Ⅱ）设，求二面角的大小。 4英国资产阶级革命、美国独立战争、法国大革命的共同点是 A．最终建立了资产阶级共和国B．推翻了封建专制制度 C．打败了外国 5图圆圈为纬线圈（66°34′），它穿过两个大陆的北部，纬线圈中心点地球自转角速度为零，据图完成下列各题。小题1:当纬线圈 6从2008年9月11日起，全国已统一停止征收个体工商户管理费和集贸市场管理费。个体工商户是我国个体经济的主要部分，发展个 7【题文】关于明清资本主义萌芽的表述不正确的是：A．稀疏而微弱B．发展非常缓慢C．代表中国社会发展方向D．开始主导中国社会 8在排球比赛中，运动员在离地3m处击中排球，使排球以15m/s的速度水平飞出，若不计空气阻力，g取l0m/s2。求：（1） 9阅读短文，选择正确答案。       During the day we work and play; at night 10青海省玉树地震发生后，宗教团体纷纷组织“宗教救援队”积极参与救灾，僧侣们还为地震中的死难者超度祈祷，给震区的佛教信众很大 版权所有 CopyRight © 2012-2019 超级试练试题库 All Rights Reserved. n（SO32-）：n（HSO3-） 91：9 1：1 1：91 PH 8.2 7.2 6.2