题目
题型：不详难度：来源：
| A．c （Na+）=c （HCO3-）+c （CO32-）+2c （H2CO3） |
| B．c （Na+）+c （H+）=c （HCO3-）+c （CO32-）+c （OH-） |
| C．HCO3- 的电离程度大于HCO3-的水解程度 |
| D．存在的电离有：NaHCO3=Na++HCO3-，HCO3-⇌H++CO32-，H2O⇌H++OH- |
答案
B．溶液存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-），故B错误；
C．NaHCO3溶液呈碱性，HCO3-的水解大于HCO3-的电离，故C错误；
D．溶液存在NaHCO3和H2O，为强电解质，完全电离：NaHCO3=Na++HCO3-，HCO3-存在电离平衡：HCO3-⇌H++CO32-，还存在H2O⇌H++OH-，故D正确．
故选D．
核心考点
试题【关于小苏打水溶液的表述正确的是（ ）A．c （Na+）=c （HCO3-）+c （CO32-）+2c （H2CO3）B．c （Na+）+c （H+）=c （H】；主要考察你对电解质溶液中离子浓度大小的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
A．10 mL 0.1 mol•L-1氨水与10 mL 0.1 mol•L-1盐酸混合，c（Cl-）＞c（NH
| ||
| B．10 mL 0.1 mol•L-1NH4Cl溶液与5 mL 0.2 mol•L-1NaOH溶液混合，c（Na+）=c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+） | ||
| C．10 mL 0.1 mol•L-1CH3COOH溶液与5 mL 0.2 mol•L-1NaOH溶液混合，c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+） | ||
| D．10 mL 0.5 mol•L-1NaOH溶液与6 mL 1 mol•L-1盐酸混合，c（Cl-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+） |
| A．c （CH3COO-）＞c （Na+） |
| B．c （Na+）+c （H+）=c （OH-）+c （CH3COOH）+c （CH3COO-） |
| C．c （CH3COOH）＞c （CH3COO-） |
| D．c （CH3COOH）+c （CH3COO-）=0.02 mol•L-1 |
| A．pH=5.5 的溶液中：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-） |
| B．W 点所表示的溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH-） |
| C．pH=3.5 的溶液中：c（Na+）+c（H+）-c（OH-）+c（CH3COOH）=0.1mol•L-1 |
| D．向W 点所表示的1.0 L 溶液中通入0.05 mol HCl 气体（溶液体积变化可忽略）：c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH-） |
