题目
题型:常州三模难度:来源:
A.在A、C间任一点,溶液中一定都有:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) |
B.在C点,c<10,且有c(NH4+)=c(Cl-)=c(OH-)=c(H+) |
C.若25℃时 0.1mol/L 氨水电离度为1.33%,则b<a<12 |
D.在D点:2c(NH4+)+2c(NH3•H2O)=c(Cl-) |
答案
B、氯化铵是强酸弱碱盐,其水溶液呈酸性,当溶液的PH=7时,氨水的量应稍微过量,所以盐酸的体积小于10mL;溶液呈中性导致c(OH-)=c(H+),根据溶液呈电中性得c(NH4+)=c(Cl-),溶液是氯化铵溶液所以各种离子的关系为
c(NH4+)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+),故B错误.
C、25℃时 0.1mol/L 氨水电离度为1.33%,0.1mol/L 氨水溶液中氢氧根离子的物质的量浓度=1.33×10-3 mol/L,所以溶液的PH<12,向氨水中加入盐酸时,发生酸碱中和反应导致溶液的PH值降低;所以b<a<12,故C正确.
D、在D点时,根据物料守恒知,n(NH3•H2O)+n(NH4+)=0.002mol,n(Cl-)=0.004mol,溶液的体积相同,
所以2c(NH4+)+2c(NH3•H2O)=c(Cl-),故D正确.
故选CD.
核心考点
试题【25℃,在20mL 0.1mol/L 氨水溶液中逐滴加入0.2mol/LHCl溶液(如图),下列说法正确的是( )A.在A、C间任一点,溶液中一定都有:c(N】;主要考察你对电解质溶液中离子浓度大小的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.在AgCl的沉淀溶解平衡体系中,加入蒸馏水,KSP(AgCl)增大 | ||
B.向0.1mo1•L-1Na2CO3溶液中加入少量NaOH固体,c(CO32-)与c(Na+)均增大 | ||
C.NaOH和CH3COONa的混合溶液中,c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-) | ||
D.常温下,
|
A.0.1mol•L-1的(NH4)2SO4溶液中:c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c (OH-) |
B.0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中:c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+2c(CO32-) |
C.0.1mol•L-1的NH4Cl溶液与0.05mol•L-1的NaOH溶液等体积混合:c(Cl-)>c(Na+)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) |
D.c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液:c[(NH4)2SO4]<c[(NH4)2CO3]<c(NH4Cl) |
(2)25℃时0.1mol•L-1CH3COONa溶液的pH______7(填“>”、“<”或“=”),
其原因是______(用离子方程式来表示)
(3)将上述两溶液等体积混合,离子浓度大小顺序正确的是______(填序号)
A.c(Na+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) B.c(Na+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
C.c(Na+)=c(Cl-)>c(H+)>c(OH-) D.c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
B、在25℃下,向浓度均为0.1mol•L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成______沉淀(填化学式),生成该沉淀的离子方程式为______.(已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20)
A.等物质的量浓度的HA溶液与MOH溶液等体积混合:c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-) |
B.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液:c(NaOH)<c(Na2CO3)<c(CH3COONa) |
C.物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合:c(CH3COO-)+2c(OH-)═2c(H+)+c(CH3COOH) |
D.0.1 mol•L-1的NaHCO3溶液:c(Na+)>c(OH-)>c(HCO3- )>c(H+) |
A.物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3②(NH4)2SO4③(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液,c (NH4+)的大小顺序为:①>②>③ |
B.pH相等的NaF与CH3COOK溶液:c(Na+)-c(F-)>c(K+)-c(CH3COO-) |
C.0.2 mo1•L-1的Na2CO3溶液:c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3) |
D.0.2 mo1•L-1 HCl与0.1 mo1•L-1 NaAlO2溶液等体积混合:c(Cl-)>c(Na+)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH-) |
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