题目
题型:烟台一模难度:来源:
A.0.1mol•L-1的(NH4)2SO4溶液中:c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c (OH-) |
B.0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中:c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+2c(CO32-) |
C.0.1mol•L-1的NH4Cl溶液与0.05mol•L-1的NaOH溶液等体积混合:c(Cl-)>c(Na+)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) |
D.c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液:c[(NH4)2SO4]<c[(NH4)2CO3]<c(NH4Cl) |
答案
B.根据物料守恒可知,应存在c(Na+)=2c(HCO3-)+2c(H2CO3)+2c(CO32-),故B错误;
C.0.1mol•L-1的NH4Cl溶液与0.05mol•L-1的NaOH溶液等体积混合后存在等量的NH4+和NH3•H2O,溶液呈碱性,NH3•H2O电离程度大于NH4+水解程度,应存在c(Cl-)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+),故C错误;
D.c(NH4+)相等时,NH4Cl溶液浓度最大,CO32-、NH4+发生互促水解,则有c[(NH4)2SO4]<c[(NH4)2CO3]<c(NH4Cl),故D正确.
故选D.
核心考点
试题【下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A.0.1mol•L-1的(NH4)2SO4溶液中:c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c (OH】;主要考察你对电解质溶液中离子浓度大小的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2)25℃时0.1mol•L-1CH3COONa溶液的pH______7(填“>”、“<”或“=”),
其原因是______(用离子方程式来表示)
(3)将上述两溶液等体积混合,离子浓度大小顺序正确的是______(填序号)
A.c(Na+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) B.c(Na+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
C.c(Na+)=c(Cl-)>c(H+)>c(OH-) D.c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
B、在25℃下,向浓度均为0.1mol•L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成______沉淀(填化学式),生成该沉淀的离子方程式为______.(已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20)
A.等物质的量浓度的HA溶液与MOH溶液等体积混合:c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-) |
B.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液:c(NaOH)<c(Na2CO3)<c(CH3COONa) |
C.物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合:c(CH3COO-)+2c(OH-)═2c(H+)+c(CH3COOH) |
D.0.1 mol•L-1的NaHCO3溶液:c(Na+)>c(OH-)>c(HCO3- )>c(H+) |
A.物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3②(NH4)2SO4③(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液,c (NH4+)的大小顺序为:①>②>③ |
B.pH相等的NaF与CH3COOK溶液:c(Na+)-c(F-)>c(K+)-c(CH3COO-) |
C.0.2 mo1•L-1的Na2CO3溶液:c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3) |
D.0.2 mo1•L-1 HCl与0.1 mo1•L-1 NaAlO2溶液等体积混合:c(Cl-)>c(Na+)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH-) |
H | +4 |
A.四种离子之间不可能满足:c(N
| ||
B.若c(N
| ||
C.若c(Cl-)=c(N
| ||
D.若c(N
|
A.0.1mol/L Na2CO3溶液中:c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)] |
B.0.1mol/L NH4Cl 和0.1mol/L NH3•H2O 等体积混合的溶液中:c(Cl- )>c(NH4+ )>c(OH- )>c(H+) |
C.常温下向醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使pH=7的溶液中:c(Na+)=c(CH3COO- ) |
D.0.1 mol/L 的Na2S溶液中:c(OH- )=c(H+)+c(HS-)+c(H2S ) |
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