在一定条件下，向0.1mol/L的CH3COONa溶液中滴加CH3COOH溶液至混合溶液中离子浓度满足如下关系c（Na+）+c（OH-）=c（H+）+c（CH3COO-），则下列叙述正确的是（ ）| A．混合溶液中：c（OH-）＞c（H+） | | B．混合溶液中：c（CH3COO-）=0.1mol/L | | C．混合溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-） | | D．混合溶液中：c（Na+）=c（CH3COO-） |
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A．溶液中存在电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），该混合溶液中存在c（Na+）+c（OH-）=c（H+）+c（CH3COO-），则c（OH-）=c（H+），故A错误；
B．溶液中存在c（OH-）=c（H+），根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），所以c（Na+）=c（CH3COO-），混合溶液中钠离子浓度小于0.1mol/L，所以c（CH3COO-）＜0.1mol/L，故B错误；
C．溶液中存在c（OH-）=c（H+），根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），所以c（Na+）=c（CH3COO-），故C错误；
D．溶液中存在c（OH-）=c（H+），根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），所以c（Na+）=c（CH3COO-），故D正确；
故选D． |
核心考点
试题【在一定条件下，向0.1mol/L的CH3COONa溶液中滴加CH3COOH溶液至混合溶液中离子浓度满足如下关系c（Na+）+c（OH-）=c（H+）+c（CH3】；主要考察你对
电解质溶液中离子浓度大小的比较等知识点的理解。
[详细]举一反三
在常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是（ ）| A．0.1mol/LpH=7.82的NH4HCO3溶液中：c（HCO3-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+） | | B．0.1mol/LNa2S溶液中：c（OH-）=（H+）+c（HS-）+2c（H2S） | | C．浓度均为0.1mol/L的NH3•H2O和NH4C1溶液等体积混合：c（NH4+）+c（H+）＞c（NH3•H2O）+c（OH-） | | D．0.1mol/LNa2S与0.1mol/LNaHS等体积混合：2c（Na+）-3c（S2-）=3c（HS-）+3c（H2S） |
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如表是相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是（ ）
| 酸 | HX | HY | HZ | | 浓度（mol/L） | 0.12 | 0.2 | 0.9 | 1 | 1 | | 电离度 | 0.25 | 0.2 | 0.1 | 0.3 | 0.5 | | 电离常数 | Ka1 | Ka2 | Ka3 | Ka4 | Ka5 | （1）NH4Cl溶液显______性（填“酸”、“中”或“碱”，下同），请用离子方程式解释：______．
（2）Na2CO3溶液显______性，请用离子方程式解释：______
（3）把氯化铁溶液蒸干，得到______固体，反应方程式为______；
（4）已知Al2（SO4）3水解后生成了胶体溶液可用于净水，请用离子方程式解释：______．
（5）在0.10mol•L-1的Na2CO3溶液中，下列离子浓度关系正确的是______（填写编号）
A．c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）
B．c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）
C．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）
D．c（Na+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3） | 0.02mol•L-1的HCN溶液与0.02mol•L-1的NaCN溶液等体积混合，已知混合溶液中C（CN-）＜C（Na+），则下列关系中，正确的是（ ）| A．C（Na+）＞C（CN-）＞C（H+）＞C（OH-） | | B．C（HCN）+C（CN-）=0.04mol•L-1 | | C．C（Na+）+C（H+）=C（CN-）+C（OH-） | | D．C（CN-）＞C（HCN） |
| 在CH3COONa溶液中各离子的浓度的关系不正确的是（ ）| A．c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-） | | B．c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH） | | C．c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+） | | D．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+） |
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