题目
题型:不详难度:来源:
(2)Na2CO3溶液显______性,请用离子方程式解释:______
(3)把氯化铁溶液蒸干,得到______固体,反应方程式为______;
(4)已知Al2(SO4)3水解后生成了胶体溶液可用于净水,请用离子方程式解释:______.
(5)在0.10mol•L-1的Na2CO3溶液中,下列离子浓度关系正确的是______(填写编号)
A.c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)
B.c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)
C.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)
D.c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)
答案
故答案为:酸;NH4++H2O⇌NH3.H2O+H+;
(2)碳酸钠为强碱弱酸盐,碳酸根离子水解显碱性,水解离子反应为CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-,
故答案为:碱;CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-;
(3)氯化铁溶液中铁离子水解生成盐酸易挥发,蒸干得到氢氧化铁,水解离子反应为FeCl3+3H2O=Fe(OH)3+3HCl,
故答案为:Fe(OH)3;FeCl3+3H2O=Fe(OH)3+3HCl;
(4)Al2(SO4)3水解后生成了胶体,离子反应为Al3++3H2O⇌Al(OH)3+3H+,故答案为:Al3++3H2O⇌Al(OH)3+3H+;
(5)Na2CO3溶液转化存在电荷守恒式为c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-),物料守恒式为c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3),
则c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3),则CD正确,AB错误,故答案为:C、D.
核心考点
试题【(1)NH4Cl溶液显______性(填“酸”、“中”或“碱”,下同),请用离子方程式解释:______.(2)Na2CO3溶液显______性,请用离子方程式】;主要考察你对电解质溶液中离子浓度大小的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.C(Na+)>C(CN-)>C(H+)>C(OH-) |
B.C(HCN)+C(CN-)=0.04mol•L-1 |
C.C(Na+)+C(H+)=C(CN-)+C(OH-) |
D.C(CN-)>C(HCN) |
A.c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) |
B.c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) |
C.c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) |
D.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) |
A.溶液显酸性,HCO3-电离程度大于水解程度 |
B.[Na+]+[H+]=[HCO3-]+[CO32-]+[OH-] |
C.[Na+]=[HCO3-]+[CO32-]+[H2CO3] |
D.溶液中有的电离过程只有NaHCO3═Na++HCO3- |
A.溶液中四种离子之间可能满足:[Na+]>[OH-]>[H+]>[CH3COO-] |
B.若溶液中离子浓度满足:[Na+]=[CH3COO-],则该溶液一定呈中性 |
C.若原溶质为CH3COONa,则[Na+]>[CH3COO-]>[OH-]>[H+] |
D.若溶液中离子浓度满足[H+]>[OH-],则原溶液一定是CH3COOH和CH3COONa |
+4 |
①c(Cl-)>c(NH
+4 |
②c(NH
+4 |
③c(NH
+4 |
④c(Cl-)>c(H+)>c(NH
+4 |
填写下列空白:
(1)若溶液中只溶解一种溶质,则该溶质是______,上述四种离子浓度的大小顺序为(填序号)______;
(2)若四种离子的关系符合③,则溶质为______;
若四种离子的关系符合④,则溶质为______;
(3)将pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数,下列图象正确的是(填图象符号)______;
(4)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,则混合前c(HCl)______c(NH3•H2O)(填“大于”“小于”或“等于”,下同);混合前酸中c(H+)和碱中c(OH-)的关系为c(H+)______c(OH-).
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