在0.01mol•L-1的NaHCO3溶液中，下列表述正确的是（　　）A．溶液显酸性，HCO3-电离程度大于水解程度B．[Na+]+[H+]=[HCO3-]+[ - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

在0.01mol•L^-1的NaHCO₃溶液中，下列表述正确的是（　　）

A．溶液显酸性，HCO₃^-电离程度大于水解程度

B．[Na⁺]+[H⁺]=[HCO₃^-]+[CO₃^2-]+[OH^-]

C．[Na⁺]=[HCO₃^-]+[CO₃^2-]+[H₂CO₃]

D．溶液中有的电离过程只有NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-

答案

A．溶液显碱性，HCO₃^-电离程度小于水解程度，故A错误；
B．由电荷守恒可知，[Na⁺]+[H⁺]=[HCO₃^-]+2[CO₃^2-]+[OH^-]，故B错误；
C．由物料守恒可知，[Na⁺]=[HCO₃^-]+[CO₃^2-]+[H₂CO₃]，故C正确；
D．溶液中有的电离过程有盐的电离、碳酸氢根离子的电离、水的电离，故D错误；
故选C．

核心考点

试题【在0.01mol•L-1的NaHCO3溶液中，下列表述正确的是（　　）A．溶液显酸性，HCO3-电离程度大于水解程度B．[Na+]+[H+]=[HCO3-]+[】；主要考察你对电解质溶液中离子浓度大小的比较等知识点的理解。[详细]

举一反三

某溶液中仅含有Na⁺、H⁺、CH₃COO^-、OH^-四种离子，下列说法错误的是（　　）

A．溶液中四种离子之间可能满足：[Na⁺]＞[OH^-]＞[H⁺]＞[CH₃COO^-]

B．若溶液中离子浓度满足：[Na⁺]=[CH₃COO^-]，则该溶液一定呈中性

C．若原溶质为CH₃COONa，则[Na⁺]＞[CH₃COO^-]＞[OH^-]＞[H⁺]

D．若溶液中离子浓度满足[H⁺]＞[OH^-]，则原溶液一定是CH₃COOH和CH₃COONa

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已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、NH

、Cl^-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
①c（Cl^-）＞c（NH

）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
②c（NH

）＞c（OH^-）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）
③c（NH

）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
④c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH

）＞c（OH^-）
填写下列空白：
（1）若溶液中只溶解一种溶质，则该溶质是______，上述四种离子浓度的大小顺序为（填序号）______；
（2）若四种离子的关系符合③，则溶质为______；
若四种离子的关系符合④，则溶质为______；
（3）将pH相同的NH₄Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数，下列图象正确的是（填图象符号）______；

（4）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）______c（NH₃•H₂O）（填“大于”“小于”或“等于”，下同）；混合前酸中c（H⁺）和碱中c（OH^-）的关系为c（H⁺）______c（OH^-）．

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