欲使0．1mol/L的Na2CO3溶液中c(Na+)接近2c(CO32-)，应采取的措施是[ ]A．适当加热B．适量加水C．适量加盐酸 D．适量加KOH - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：专项题难度：来源：

欲使0．1mol/L的Na₂CO₃溶液中c(Na⁺)接近2c(CO₃^2-)，应采取的措施是[ ]
A．适当加热
B．适量加水
C．适量加盐酸
D．适量加KOH

答案

核心考点

试题【欲使0．1mol/L的Na2CO3溶液中c(Na+)接近2c(CO32-)，应采取的措施是[ ]A．适当加热B．适量加水C．适量加盐酸 D．适量加KOH】；主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]

举一反三

CH₃COOH与CH₃COONa等物质的量混合配制成稀溶液，PH为4．7，下列说法错误的是[ ]
A．CH₃COOH的电离作用大于CH₃COONa的水解作用
B．CH₃COONa的水解作用大于CH₃COOH的电离作用
C．CH₃COOH的存在抑制了CH₃COONa的水解
D．CH₃COONa的存在抑制了CH₃COOH的电离

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常温用水稀释0．1mol/l的醋酸钠溶液，溶液中增大的是[ ]
A．c(H⁺)
B．c(OH^-)·c(H⁺)
C．c(OH^-)
D．

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为配置NH₄⁺的浓度与Cl^-的浓度比为1：1的溶液，可在NH₄Cl溶液中加入[ ]
① 适量HCl ② 适量NaCl ③ 适量氨水 ④ 适量NaOH
A．①②
B．③
C．③④
D．④

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欲使0．1mol/L的NaHCO₃溶液中c（H⁺）、c（CO₃^2-）、c（HCO₃^-）都减少，其方法是

[ ]

A．通入二氧化碳气体
B．加入氢氧化钠固体
C．通入氯化氢气体
D．加入饱和石灰水溶液

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物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡，它们都可看作化学平衡的一种。请根据所学化学知识回答下列问题：
（1）有0．1 mol·L^-1的(NH₄)₂SO₄溶液，在该溶液中离子浓度由大到小的顺序为________________。
（2）有0．1 mol·L^-1的NaHCO₃溶液，在该溶液中存在的平衡有三个，请分别用离子方程式表示：
____________________________________________________________。
（3）已知(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶于水全部电离成NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-，有相同浓度的(NH₄)₂Fe(SO₄)₂和
(NH₄)₂SO₄溶液，在__________________溶液中NH₄⁺浓度更大（填化学式），其原因是______________________________。
（4）AgCl在溶液中存在如下平衡：AgCl(s)Ag⁺(aq)＋Cl^-(aq)，在25℃ 时，AgCl的Ksp＝1．8×10^-10。现将足量AgCl分别放入下列液体中：① 100mL蒸馏水　② 100mL 0．3mol·L^-1 AgNO₃溶液　③ 100mL
0．1 mol·L^-1MgCl₂溶液充分搅拌后冷却到相同温度，Ag⁺浓度由大到小的顺序为________________(填序号)。

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