题目
题型:不详难度:来源:
A.图1表示KNO3的溶解度曲线,a点所示的溶液是80℃时KNO3不饱和溶液 |
B.图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 |
C.图3表示0.1000mol/LNaOH滴定20.00 mL 0.1000mol/L醋酸的滴定曲线 |
D.图4表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液,体积V与沉淀n的变化 |
答案
解析
试题分析:A正确,a点位于溶解度曲线的下方,是不饱和溶液;B正确,催化剂能改变活化能,但不能改变反应热;C不正确,因为醋酸是弱酸,部分电离,存在电离平衡。所以0.1000mol/L醋酸的pH大于1,而不是等于1;应用氢氧化铝是两性氢氧化物,所以当沉淀达到最大值时,再加入氢氧化钡,沉淀会溶解,D正确,答案选C。
点评:该题容易错选D。这是由于该反应比较复杂,而选项C中的图像变化趋势又是正确的,所以错误的认为C正确,D不正确。因此把握反应的原理,既要分析曲线的变化趋势,更要注意曲线的起点和终点,只有这样才能得出正确的结论。
核心考点
试题【下列图示与对应的叙述不相符的是A.图1表示KNO3的溶解度曲线,a点所示的溶液是80℃时KNO3不饱和溶液B.图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
Ⅰ. SO2+2H2O+I2===H2SO4+2HI
Ⅱ. 2HIH2+I2
Ⅲ. 2H2SO4===2SO2+O2+2H2O
(1) 分析上述反应,下列判断正确的是_______________
a.反应Ⅲ易在常温下进行
b.反应Ⅰ中SO2氧化性比HI强
c.循环过程中需补充H2O
d.循环过程产生1 mol O2的同时产生1 mol H2
(2) 一定温度下,向1 L密闭容器中加入1 mol HI(g),发生反应Ⅱ,H2物质的量随时间的变化如图所示。
① 0~2 min内的平均反应速率v(HI)=________________
② 该温度下,H2(g)+I2(g) 2HI(g)的平衡常数K=__________________
③ 相同温度下,若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍,则_____________是原来的2倍。
a.平衡常数 b.HI的平衡浓度
c.达到平衡的时间 d.平衡时H2的体积分数
(3) 实验室用Zn和稀硫酸制取H2,反应时若加入少量下列试剂中的____________产生H2的速率将增大。
a.NaNO3 b.CuSO4 c.Na2SO4 d.NaHSO3
A.根据图①可判断可逆反应 “ A2(g)+3B2(g)2AB3(g)” 的ΔH>0 |
B.图②表示压强对可逆反应2A(g)+ 2B(g)3C(g)+ D(s)的影响,乙的压强大 |
C.图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化 |
D.图④是N2与H2合成氨的能量变化曲线,可确定该反应1 mol N2和3 mol H2充分反应时放热一定小于92 kJ |
CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g) △H1=-116 kJ·mol-1
(1)下列措施中有利于增大该反应的反应速率的是_____________。
A.随时将CH3OH与反应混合物分离 |
B.降低反应温度 |
C.增大体系压强 |
D.使用高效催化剂 |
(3)已知:CO(g)+1/2 O2(g)=CO2(g);△H2=-283 kJ·mol-1
H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(g) △H3=-242 kJ·mol-1
则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO 2和水蒸气时的热化学方程式为
(4)在容积为2L的恒容容器中,分别研究在230℃、250℃和270℃三种温度下合成甲醇的规律。下图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为2mol)与CO平衡转化率的关系。请回答:
①在上述三种温度中,曲线Z对应是 。
②利用图中a点对应的数据,计算出曲线Z在对应温度下CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g) 的平衡常数K = 。
Ⅰ.A点时已参加反应的AlCl3和NaOH的物质的量之比为1比_______;
Ⅱ.(B处溶液中存在的浓度最大的离子是_____________(填离子符号);
Ⅲ.(铝铵矾是一种复盐,其主要化学成分为十二水硫酸铝铵NH4Al(SO4)2.12H2O,向该盐的浓溶液中逐滴加入浓NaOH溶液,将发生一系列变化,已知NH4+与AlO2-在水溶液中不能大量共存,会发生如下反应:NH4++AlO2-+H2O=Al(OH)3↓+NH3↑。
试回答:
(1)写出硫酸铝铵在水溶液中电离的方程式: ;
(2)在逐滴加入NaOH溶液的过程中,产生的现象有:
①溶液中出现白色沉淀;②有刺激性气味的气体放出;③白色沉淀量逐渐增多;④白色沉淀完全消失:⑤白色沉淀逐渐减少。请排出以上各种现象由先到后出现的正确顺序(用序号回答) ;
(3)向含有0.01mol NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入5mol·L-1NaOH溶液,请在右图中画出生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系示意图。
A.SO2的催化氧化是一个放热的反应,升高温度,反应速率加快 |
B.“冰,水为之,而寒于水”说明相同质量的水和冰,水的能量较高 |
C.A(g)+3B(g) 2C(g)达平衡后,恒温,增压,平衡正向移动,平衡常数K值增大 |
D.在KI溶液中加入氯化银固体,沉淀变成黄色,说明同温度下Ksp(AgI)< Ksp(AgCl) |
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