题目
题型:江苏高考真题难度:来源:
B.水解反应NH4++H2ONH3·H2O+H+达到平衡后,升高温度平衡逆向移动
C.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应
D.对于反应2H2O2==2H2O+O2↑,加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率
答案
核心考点
试题【下列说法正确的是 [ ]A.一定温度下,反应MgCl2(1) ==Mg(1)+ Cl2(g)的 △H>0,△S>0 B.水解反应NH4++H2ONH3·】;主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.40 mL 1 mol/L NaHCO3溶液
C.20 mL 1 mol/L Na2SO3溶液
D.40 mL 2 mol/L NH4HCO3溶液
(2)甲图中a>9的理由是____________________。
(3)另取浓度为c1的B溶液25 mL,向其中逐滴滴加 0.2 mol/L的D溶液,滴定过程中溶液pH的变化曲线如 乙图所示。
①q为____________;
②G点溶液呈中性,则加入D溶液的体积V_________ (填“>”“<”或“=”)12.5 mL;
③常温下B、C溶液的pH分别是a、b且a +b=13,则将B、C混合恰好完全反应时所消耗B、C溶液的体积比 VB:VC=_____________。
B.b点表示的溶液中:2c(Na+) = c(A-) + c(HA)
C.c点时:V= 10.00 mL
D.b、c、d点表示的溶液中:c(Na+) + c(H+) = c(A-) + c(OH-)
B.增大、减小、减小
C.减小、增大、增大
D.增大、减小、增大
在处理水的过程中所起的作用是____________和_____________。
⑵将适量配制成c()=1.0mmol·L-1的试样,将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中,测定c()的变化,结果见图I。第(1)题中的反应为的变化的主反应,则温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是__________________;发生反应的△H_________0(填“﹥”、“﹤”或“=”)。
⑶在水溶液中的存在形态如图Ⅱ所示。下列说法正确的是________(填字母)。
A.不论溶液酸碱性如何变化,铁元素都有4种存在形态
B.向pH=2的这种溶液中加KOH溶液至pH=10,的分布分数先增大后减小
C.向pH=8的这种溶液中加KOH溶液,发生反应的离子方程式为:
D.向稀溶液加入水的过程中,pH可能增大也可能减小
E.等体积等浓度的KOH溶液与溶液混合后溶液中的离子浓度大小关系为:
⑷Fe(OH)3在水中存在着沉淀溶解平衡:Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH-(aq),已知25℃时,溶度积常数
Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38。某FeCl3溶液中c(Fe3+)=4.0×10-5 mol·L-1,在25℃时如果要生成Fe(OH)3沉淀,
需要向FeCl3溶液中加入碱溶液来调节溶液的pH,则必须使所得混合溶液的pH大于_________。
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