题目
题型：不详难度：来源：
| A．氢氧化钠溶液 | B．硫酸 |
| C．盐酸 | D．硫酸钠溶液 |
答案
B、加入硫酸能抑制铵根离子的水解，但加入了硫酸根，不能确定c（NH4+）和c（SO42-）之比更接近2：1，故B错误；
C、加入盐酸，抑制铵根离子的水解，使c（NH4+）和c（SO42-）之比更接近2：1，故C正确；
D、加入硫酸钠溶液，增加了硫酸根，c（NH4+）和c（SO42-）之比更小于2：1，故D错误；
故选C．
核心考点
试题【为了使（NH4）2SO4溶液中c（NH4+）和c（SO42-）之比更接近2：1，可向溶液中加入少量（ ）A．氢氧化钠溶液B．硫酸C．盐酸D．硫酸钠溶液】；主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．W2-、X+ | B．X+、Y3+ | C．Y3+、Z2- | D．X+、Z2- |
| A．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 |
| B．加水，反应速率增大，平衡向逆反应力向移动 |
| C．滴加少量0.1mol/L HCl溶液，溶液中c（H+）减少 |
| D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 |
| A．C（NH3•H2O）大小顺序：②＞④＞③＞① |
| B．混合溶液④中存在C（NH3•H2O）+C（CO32-）+C（H+）=C（OH-）+C（H2CO3） |
| C．混合溶液④中存在C（NH4+）＜C（HCO3-）+2C（CO32-） |
| D．PH大小顺序①＞④＞③＞② |
仅限选择的仪器、用品和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、量筒、酒精灯、pH计、pH试纸；lmol/L盐酸、氯化氢气体、1mol/L氢氧化钠、lmol/L氯化铁、蒸馏水．
完成下列探究过程：
（1）写出FeCl3水解的离子方程式：______．
（2）针对FeCl3水解的影响因素提出假设：
假设 l：溶液的酸碱性；
假设 2：______；
假设 3：______．
（3）基于以上3个假设，设计出实验方案，将实验操作、预期的实验现象和结论填在下表中．