题目
题型：不详难度：来源：
| A．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 |
| B．加水，反应速率增大，平衡向逆反应力向移动 |
| C．滴加少量0.1mol/L HCl溶液，溶液中c（H+）减少 |
| D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 |
答案
B、电离是吸热过程，加热反应速率增大，醋酸电离平衡正向进行；故B错误；
C、加入盐酸氢离子浓度增大，平衡左移；达到锌平衡后，溶液中氢离子浓度增大，故C错误；
D、加入醋酸钠溶解后的醋酸根离子抑制醋酸电离，平衡左移；故D错误；
故选A．
核心考点
试题【在0.1mol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO-+H+对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）A．加入少量NaOH固体，平衡】；主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．C（NH3•H2O）大小顺序：②＞④＞③＞① |
| B．混合溶液④中存在C（NH3•H2O）+C（CO32-）+C（H+）=C（OH-）+C（H2CO3） |
| C．混合溶液④中存在C（NH4+）＜C（HCO3-）+2C（CO32-） |
| D．PH大小顺序①＞④＞③＞② |
仅限选择的仪器、用品和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、量筒、酒精灯、pH计、pH试纸；lmol/L盐酸、氯化氢气体、1mol/L氢氧化钠、lmol/L氯化铁、蒸馏水．
完成下列探究过程：
（1）写出FeCl3水解的离子方程式：______．
（2）针对FeCl3水解的影响因素提出假设：
假设 l：溶液的酸碱性；
假设 2：______；
假设 3：______．
（3）基于以上3个假设，设计出实验方案，将实验操作、预期的实验现象和结论填在下表中．