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题目
题型:浦东新区二模难度:来源:
Na2CO3溶液中存在水解平衡:CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-.下列说法错误的是(  )
A.加水稀释,溶液中所有离子的浓度都减小
B.通入CO2,溶液pH减小
C.加入NaOH固体,
c(HC
O-3
)
c(C
O2-3
)
减小
D.升高温度,平衡常数增大
答案
A.因稀释Na2CO3时,碳酸根离子、碳酸氢根、氢氧根离子的浓度变小,因Kw不变,则氢离子的浓度增大,故A错误;
B.CO2通入水中,生成H2CO3,溶液pH减小,故B正确;
C.加入NaOH固体,平衡向左移动,
c(HC
O-3
)
c(C
O2-3
)
减小,故C正确;
D.因水解是吸热的,则升温可以促进水解,平衡正向移动,平衡常数增大,故D正确.
故选A.
核心考点
试题【Na2CO3溶液中存在水解平衡:CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-.下列说法错误的是(  )A.加水稀释,溶液中所有离子的浓度都减小B.通入CO2,溶液pH】;主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
在生产生活和科学研究中,人们常常根据需要促进或抑制盐的水解.试回答下列问题:
(1)FeCl3溶液呈______      (填“酸”、“中”、“碱”)性,原因是(用离子方程式表示):______;实验室在配制FeCl3溶液时,常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中,以______    (填“促进”、“抑制”)其水解,然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度.
(2)用离子方程式表示硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合时发生的主要反应______.
(3)为证明盐的水解是吸热的,四位同学分别设计了如下方案,其中正确的是______.
A.甲同学:在盐酸中加入氨水,混合液温度上升,说明盐类水解是吸热的.
B.乙同学:将硝酸铵晶体溶于水,水温降低,说明盐类水解是吸热的.
C.丙同学:在氨水加入氯化铵固体,溶液的pH变小,说明盐类水解是吸热的.
D.丁同学:在醋酸钠溶液中滴加2滴酚酞试剂,加热后红色加深,说明盐类水解是吸热的.
(4)把AlCl3溶液蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产物是______.
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如图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01mol•L-1CH3COONa溶液,并分别放置在盛有水的烧杯中,然后向烧杯①中加入生石灰,向烧杯③中加入NH4NO3晶体,烧杯②中不加任何物质.

魔方格

(1)含酚酞的0.01mol•L-1CH3COONa溶液显浅红色的原因为______.
(2)实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深,烧瓶③中溶液红色变浅,则下列叙述正确的是______.
A.水解反应为放热反应       B.水解反应为吸热反应
C.NH4NO3溶于水时放出热量    D.NH4NO3溶于水时吸收热量
(3)向0.01mol•L-1CH3COONa溶液中分别加入少量浓盐酸、NaOH固体、Na2CO3固体使水解平衡移动的方向分别为______、______.(填“左”“右”或“不移动”).
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已知在常温下测得浓度均为0.1mol•L-1的下列三种溶液的pH:
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溶质NaHCO3Na2CO3NaCN
pH8.411.611.1
10℃时,在烧杯中加入0.1mol/L的 NaHCO3溶液400mL,加热,测得该溶液的pH发生如下变化:
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温度(℃)1020305070
pH8.38.48.58.99.4
欲使0.1mol/L的KHCO3溶液[H+]、[CO32-]、[HCO3-]都减小,可采用的方法是(  )
A.通入CO2气体B.加入NaOH固体
C.通入HCl气体D.加入饱和石灰水溶液