题目
题型：不详难度：来源：
| A．稀释溶液，水解平衡常数增大 | ||
| B．通入 CO2，平衡朝正反应方向移动 | ||
C．升高温度，
| ||
| D．加入 NaOH固体，溶液 pH减小 |
答案
B、CO2通入水中，生成H2CO3，可以与OH-反应，平衡正向移动，故B正确；
C、因水解是吸热的，则升温可以促进水解，平衡正向移动，
| c(HCO3-) |
| c(CO32-) |
D、加入NaOH固体，碱性肯定增强，pH增大，故D错误；
故选B．
核心考点
试题【在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-下列说法正确的是（ ）A．稀释溶液，水解平衡常数增大B．通入 CO2，平衡朝】；主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小 | ||||||
| B．通入CO2，溶液pH减小 | ||||||
C．加入NaOH固体，
| ||||||
| D．升高温度，平衡常数增大 |
（1）FeCl3溶液呈______ （填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：______；实验室在配制FeCl3溶液时，常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中，以______ （填“促进”、“抑制”）其水解，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度．
（2）用离子方程式表示硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合时发生的主要反应______．
（3）为证明盐的水解是吸热的，四位同学分别设计了如下方案，其中正确的是______．
A．甲同学：在盐酸中加入氨水，混合液温度上升，说明盐类水解是吸热的．
B．乙同学：将硝酸铵晶体溶于水，水温降低，说明盐类水解是吸热的．
C．丙同学：在氨水加入氯化铵固体，溶液的pH变小，说明盐类水解是吸热的．
D．丁同学：在醋酸钠溶液中滴加2滴酚酞试剂，加热后红色加深，说明盐类水解是吸热的．
（4）把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是______．
（1）含酚酞的0.01mol•L-1CH3COONa溶液显浅红色的原因为______．
（2）实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深，烧瓶③中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是______．
A．水解反应为放热反应 B．水解反应为吸热反应
C．NH4NO3溶于水时放出热量 D．NH4NO3溶于水时吸收热量
（3）向0.01mol•L-1CH3COONa溶液中分别加入少量浓盐酸、NaOH固体、Na2CO3固体使水解平衡移动的方向分别为______、______．（填“左”“右”或“不移动”）．