对0.2mol·L-1碳酸钠溶液的微粒浓度分析正确的是 A．[Na+]＞[CO32-]＞[OH-]＞[HCO3-]＞[H+]B．[Na+]+[H - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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对0.2mol·L-1碳酸钠溶液的微粒浓度分析正确的是

A．[Na+]＞[CO32-]＞[OH-]＞[HCO3-]＞[H+]

B．[Na+]+[H+]＝[CO32-]+[HCO3-]+[OH-]

C．[OH-]=[H+]+[HCO3-]+[H2CO3]

D．[CO32-]+[HCO3-]+[H2CO3]=0.2mol·L-1

答案

A、D

解析

碳酸钠为强减弱酸盐，其溶液发生如下电离和水解过程：
Na2CO3====2Na++CO32-
CO32-+H2O

HCO3-+OH-
HCO3-+H2O

H2CO3+OH-
故溶液中存在的微粒有Na+、H+、OH-、CO32-、HCO3-、H2CO3等，它们的浓度关系：[Na+]＞[CO32-]＞[OH-]＞[HCO3-]＞[H+]。按电荷守恒分析其浓度关系：
[Na+]+[H+]=[HCO3-]+2[CO32-]+[OH-]
按物料守恒分析其浓度关系：
[Na+]=[CO32-]+[HCO3-]+[H2CO3]
∵[Na+]=0.2mol·L-1， ∴[CO32-]+[HCO3-]+[H2CO3]=0.2mol·L-1。

核心考点

试题【对0.2mol·L-1碳酸钠溶液的微粒浓度分析正确的是 A．[Na+]＞[CO32-]＞[OH-]＞[HCO3-]＞[H+]B．[Na+]+[H】；主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]

举一反三

有下列四种溶液：①盐酸；②氯化铁；③氢氧化钠；④碳酸钠。它们的pH分别为4，4，10，10，溶液中水的电离度为α1，α2，α3，α4，则下列关系正确的是

A．α1=α2＞α3=α4

B．α2=α4＞α1=α3

C．α1＝α2＝α3=α4

D．α1＝α3＞α2=α4

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实验测得常温下0.1mol/L某一元碱(BOH)溶液的pH值不等于13， 0.1mol/L某一元酸(HA) 溶液的c(H⁺)/c(OH^-)=10¹²,将两溶液等体积混和后，所得溶液中不正确的关系有
A．c(A^-)>c(B⁺)>c(H⁺)>c(OH^-) 　　　　　　B．c(B⁺)+c(H⁺)= c(A^-)+c(OH^-)

C．c (B⁺)>c(A^-)>c(H⁺)=c(OH^-) 　　　　　　 D．c(BOH)+c(OH^-) = c(H⁺)

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在0.1 mo l · L^-1Na₂CO₃溶液中, 下列关系式正确的是( ).
A c(Na^＋)=2c(CO₃²^－)
B c(OH^－)=c(H^＋)＋c(HCO₃^－)＋c(H₂CO₃)
C c(HCO₃^－)>c(H₂CO₃)
D c(Na^＋)<c(CO₃²^－)＋c(HCO₃^－)

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已知某温度下，0.1 mo l · L^-1的NaHB溶液中c(H^＋)>c(OH^－)，则下列关系式一定正确的是（）
A c(Na^＋)=c(HB^－)＋2c(B²^－)＋c(OH^－)
B c(Na^＋) ="0.1" mo l · L^-1≥c(B²^－)
C c(H^＋)c(OH^－) =1x×10^-14
D 溶液的PH=1

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常温下,将氨水与盐酸溶液以任意比例混合,充分反应后,溶液中离子浓度的大小关系可能为( ).
①c(NH₄^＋)>c(Cl^－)>c(OH^－)>c(H^＋)②c(Cl^－)>c(NH₄^＋)>c(H^＋)>c(OH^－)③c(NH₄^＋)>c(OH^－)>c(Cl^－)>c(H^＋)④c(NH₄^＋)=c(Cl^－)>c(OH^－)=c(H^＋)⑤c(Cl^－)>c(H^＋)>c(NH₄^＋)>c(OH^－)
A只有①④ B只有②④
C只有①②④ D①②③④⑤

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