题目
题型:不详难度:来源:
( )
A.Va一定等于 Vb |
B.Va大于或等于 Vb |
C.混合溶液中离子浓度一定满足: c(Cl-) > c(NH4+)> c(H+)> c(OH-) |
D.混合溶液中离子浓度一定满足: c(NH4+) + c(H+) = c(Cl-)+ c(OH-) |
答案
D。
解析
两种溶液中c(H+)=c(OH-)=0.01mol/L,故c(NH3·H2O)>c(HCl),若Va=Vb,则氨水一定过量较多,溶液呈碱性,或Va略大于Vb,则溶液仍呈碱性,A、B错;若盐酸过量很多,则反应后的溶液中c(H+)>c(NH4+),A、B、C错;依电荷守恒原理知D对。
核心考点
试题【Va L pH=2的盐酸与VbL pH=12的氨水混合,若所得溶液显酸性,下列有关判断正确的是( )A.Va一定等于 VbB.Va大于或等于 VbC.混合溶】;主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.如果a1b1=a2b2,则混合溶液的pH>7 |
B.如果混合溶液的pH=7,则混合溶液中c(CH3COO-)=c(Na+) |
C.如果a1=a2,b1=b2,则混合液液中c(CH3COO-)=c(Na+) |
D.如果a1=a2,且混合溶液的pH<7,则bl>b2 |
则下列有关NH4 Cl溶液里存在的微粒的叙述,不正确的是
A.存在NH3·H2O,其结构式为 | B.存在NH4+,其电子式为 |
C.存在H3O+,其结构式为 | D.存在OH-,其电子式为 |
A.c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=0.1mol/L | B.2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+) |
C.c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3) | D.c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+) |
A.c(OH—)<c(H+)<c(Na+)<c(Al3+)<c(Cl—) |
B.c(OH—)<c(H+)<c(Al3+)<c(Na+)<c(Cl—) |
C.c(H+)<c(OH—)<c(Na+)<c(Al3+)<c(Cl—) |
D.c(H+)<c(OH—) <c(Al3+)<c(Cl—)<c(Na+) |
A.c(Y-)>c(X+)>c(H+)>c(OH-) | B.c(X+)>c(Y-)>c(OH-)>c(H+) |
C.c(H+)>c(Y-)>c(X+)>c(OH-) | D.c(OH-)>c(X+)>c(H+)>c(Y-) |
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