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题目
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A.c(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3)=0.1mol/LB.2c(CO32)+c(HCO3)+c(OH)=c(Na+)+c(H+)
C.c(OH)=c(H+)+c(HCO3)+2c(H2CO3)D.c(CO32)>c(HCO3)>c(OH)>c(H+)

答案
D
解析
解答关于溶液中例子浓度大小比较,可考虑溶液中电荷守恒、物料守恒、H守恒,在0.1mol/L Na2CO3溶液中,由于碳酸根离子的水解是分步水解,故c(OH) > c(HCO3),D错。
核心考点
试题【A.c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=0.1mol/LB.2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)C.c】;主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.c(OH)<c(H+)<c(Na+)<c(Al3+)<c(Cl)
B.c(OH)<c(H+)<c(Al3+)<c(Na+)<c(Cl)
C.c(H+)<c(OH)<c(Na+)<c(Al3+)<c(Cl)
D.c(H+)<c(OH) <c(Al3+)<c(Cl)<c(Na+)

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已知一溶液中有四种离子:X+、Y-、H+、OH-,下列分析结果肯定错误的是(   )
A.c(Y-)>c(X+)>c(H+)>c(OH-)B.c(X+)>c(Y-)>c(OH-)>c(H+)
C.c(H+)>c(Y-)>c(X+)>c(OH-)D.c(OH-)>c(X+)>c(H+)>c(Y-)

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相同温度下,同物质的量浓度的Na2SO3和Na2CO3的两种溶液中,下列关系式正确的是(   )
A.B.
C.D.

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在10 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中加入同体积、同浓度CH3COOH溶液,反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是(   )
A.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
B.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
C.c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
D.c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

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将0.1 mol下列物质置于1 L水中充分搅拌后,溶液中阴离子数最多的是(   )
A.KClB.Mg(OH)2C.Na2CO3D.MgSO4

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