题目
题型:不详难度:来源:
A.前者多 | B.后者多 | C.一样多 | D.无法确定 |
答案
解析
F-+H2OHF+OH-CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-
HF比CH3COOH电离程度大。
对于NaF溶液,离子总数n1=n(Na+)+n1(OH-)+n1(H+)+n(F-)
同理,CH3COONa溶液离子总数n2=n(Na+)+n2(OH-)+n2(H+)+n(CH3COO-)
以NaF为例,n(F-)=n(Na+)-〔n1(OH-)-n1(H+)〕
其中,n1(OH-)-n1(H+)=n(HF)
由此可得:n1=n(Na+)+n(Na+)-〔n1(OH-)-n1(H+)〕+n1(OH-)+n1(H+)
=2n(Na+)+2n1(H+)
同理,n2=2n(Na+)+2n2(H+)
由于两溶液n(Na+)相等,且CH3COONa水解程度大,n2(H+)<n1(H+)。故有:
n1-n2=2n1(H+)-2n2(H+)>0。
即NaF溶液的离子总数多。由此也可以得出一个推论:对于弱酸强碱盐或弱碱强酸盐,水解后溶液中组成盐的离子总数减少,水解程度越大,减少得越多。进一步还可以推出:弱酸弱碱盐水解后组成盐的离子总数将会大大减少。
应选A项。
核心考点
试题【已知HF的电离程度大于等浓度的CH3COOH的电离程度,则在相同条件下,同浓度等体积的NaF、CH3COONa溶液中,离子总数()A.前者多B.后者多C.一样多】;主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.c(A-)≤c(M+) |
B.c(A-)≥c(M+) |
C.若MA不水解,则c(OH-)<c(H+) |
D.若MA水解,则c(OH-)≥c(H+) |
A.加水 | B.加NaOH固体 |
C.加KOH固体 | D.加热 |
A.加少量水 | B.加热 |
C.加消石灰 | D.加AgNO3 |
A.c(H+)>c(OH-) |
B.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol·L-1 |
C.c(CH3COOH)>c(CH3CO1O-) |
D.c(CH3COO-)+c(OH-)=0.1mol·L-1 |
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