题目
题型:不详难度:来源:
(1)在25℃时,浓度均为1mol/L的①(NH4)2SO4、②(NH4)2CO3、③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中,c(NH4+)由小到大的顺序是 (填编号)
(2)常温下将0.010molCH3COONa和0.004molHCl溶于水,配制成0.5L混合溶液,判断:溶液中共有_______种微粒(包括分子和离子);溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.010mol,它们是_________和 。溶液中n(CH3COO—)+ n(OH—) — n(H+)=
答案
解析
核心考点
试题【(1)在25℃时,浓度均为1mol/L的①(NH4)2SO4、②(NH4)2CO3、③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中,c(NH4+)由小到大的顺序是 】;主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.等pH的氨水、KOH溶液、Ba(OH)2溶液中:c(NH4+)=c(K+)=c(Ba2+) |
B.0.2mol/L的NaHSO4溶液中:c(Na+)>c(SO42-)> c(H+) > c(OH-) |
C.向NH4HCO3溶液中滴加NaOH溶液至中性:c(NH4+)+c(Na+)= c(HCO3-)+c(CO32-) |
D.0.1 mol/L pH=9的NaNO2溶液中:c(Na+)>c(NO2-)>c(OH-) >c(H+) |
A. | B. |
C.= | D. |
A.25℃时,在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2+)增大 |
B.常温下,在1L lmol·L-1的氨水与2L 0.5 mol·L-1的氨水中,n(NH4+)前者多 |
C.中和相同体积、相同pH的盐酸和醋酸,消耗NaOH的物质的量盐酸比醋酸大 |
D.0.2 mol·L-1的酸HX与0.1 mol·L-1的KOH溶液等体积混合溶液中,一定有: |
A.离子浓度可能是c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H+) |
B.组成该溶液的溶质只能是Na2S或NaHS或两者的混合物 |
C.该溶液可能呈中性,或碱性,或酸性 |
D.离子物质的量的关系是2n(S2-)+n(HS-)+n(OH-)=n(Na+)+n(H+) |
、 。
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