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题目
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在配制Al2(SO4)3溶液时,为了防止发生水解,可加入少量的       ;在配制Na2S溶液时,为了防止发生水解,可加入少量的       ;把AlCl3溶液蒸干后再灼烧,最后得到的主要固体产物是       。其理由是(用化学方程式表示,)                                    
                                                  
答案
H2SO4、NaOH、Al2O3 (每空1分)
AlCl3+3H2O  Al(OH)3+3HCl(2分)
2Al(OH)3  Al2O3+3 H2O(2分)
解析

核心考点
试题【在配制Al2(SO4)3溶液时,为了防止发生水解,可加入少量的       ;在配制Na2S溶液时,为了防止发生水解,可加入少量的       ;把AlCl3溶】;主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
下面提到的问题中,与盐的水解无关的是
①明矾和FeCl3可作净水剂
②实验室保存FeCl3溶液时,要在溶液中加少量盐酸.
③在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会产生氢气.
④NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂.
⑤实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞,而不能用玻璃塞.
⑥长期使用硫铵,土壤酸性增强;草木灰与铵态氮肥不能混合施用.
⑦比较NH4Cl和Na2S等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性.
A.①④⑦B.②⑤⑥C.③⑥⑦D.全有关.

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(6分)常温下,已知pH=2的高碘酸(HIO4)溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后,所得溶液显酸性;0.01mol/L的碘酸(HIO3)或高锰酸(HMnO4)溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合,所得溶液显中性。请回答下列问题:
(1)高碘酸是        (填“强酸”或“弱酸”)
(2)0.01mol/L的碘酸(HIO3)溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后所得溶液中,
c(IO3)          c(Na)(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(3)已知某溶液中只存在OH、H、IO4、Na四种离子,某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系:
A.c(Na)>c(IO4)>c(OH)>c(H)B.c(IO4)>c(Na)>c(OH)>c(H)
C.c(Na)>c(OH)>c(IO4)>c(H)D.c(IO4)>c(Na)>c(H)>c(OH)
填写下列空白:
①若溶液中只有一种溶质,则该溶质是         ,上述四种离子浓度大小顺序为­­­­­­­­________(填选项的标号)
②若上述关系中C项是正确的,则溶液中的溶质有                  
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25℃是,1mol·L—1的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4三种溶液中,测得c(NH4+)分别为a、b、c(单位为mol·L—1),下列判断正确的是
A.a="b=c"B.a>b>cC.a>c>bD.c>a>b

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下列说法正确的是
A.物质的量浓度均为0.1mol·L-1的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2两种溶液中,c(NH)相同
B.25℃时,在0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中加入CH3COONa固体,溶液的pH一定小于7
C.25℃时,将0.1mol·L-1的NaOH溶液与pH=1的稀硫酸等体积混合,混合后的溶液pH=7
D.将同浓度的NaAlO2溶液与Na2CO3溶液混合后,可以生成白色沉淀,并产生气泡

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已知:NaA的水溶液呈碱性。常温下将等体积的0.10mol/L NaA溶液与0.05mol/L HCl溶液混合,所得溶液pH < 7。据此判断以下关系式不成立的是
A.c(Cl ̄) + c(OH ̄) + c(A ̄) > c(Na+ )   
B.c(Na+ ) > c(A ̄) > c(H+ ) > c(OH ̄)
C.c(A ̄ ) + c(HA) = c(Na+ )
D.c(A ̄) > c(Na+ ) >c(H+ ) > c(OH ̄)
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