题目
题型：不详难度：来源：
A．用排饱和食盐水法收集Cl2：Cl2 + H2O  H+ + Cl－+ HClO |
| B．用热的纯碱溶液清洗油污：CO32－ + 2H2O H2CO3 + 2OH－ |
| C．用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：CaSO4 + CO32－＝ CaCO3 + SO42－ |
| D．用TiCl4制备TiO2：TiCl4 +（x+2）H2O（过量） TiO2·x H2O↓+ 4HCl |
答案
解析
B 错误，CO32－水解，应分部水解
C 正确，把溶度积大的硫酸钙转变为溶度积小的碳酸钙，从而除去水垢中的CaSO4
D 正确，渗透水解TiCl4制备纳米TiO2
核心考点
试题【下列解释实际应用的原理表达式中，不正确的是A．用排饱和食盐水法收集Cl2：Cl2 + H2O H+ + Cl－+ HClOB．用热的纯碱溶液清洗油污：CO32－】；主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．NaHCO3溶液中：c（H+） + c（H2CO3） = c（CO32?） + c（OH?） |
| B．NaHCO3溶液与NaOH溶液混合时，反应的离子方程式为：HCO3?+ OH?= CO2↑ + H2O |
| C．0．2mol·L?1 HCl溶液与等体积0．05 mol·L?1 Ba（OH）2溶液混合后，溶液的pH=1 |
| D．无色透明的酸性溶液中，Fe3+、K+、SO42?、NO3?能大量共存 |
A．B点：c（Na+）>c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+）
B．C点：c（CH3COO-）=c（Na+）>c（H+）=c（OH-）
C．D点时，c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）
D．对曲线上A、B间任何一点，溶液中都有：
c（Na+）>c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+）
| A．溶液中由水电离产生的H＋浓度为1×10－7 mol/L |
| B．c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)－c(Na＋)＝0.05 mol/L |
| C．溶液中CH3COOH的电离程度小于CH3COONa的水解程度 |
| D．溶液中离子浓度的大小关系为：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－) |
①c(Cl－)> c(NH4+) > c(H+) > c(OH－) ②c(NH4+) > c(OH－) > c(Cl－)>c(H+)
③c(NH4+) > c(Cl－)> c(OH－)>c(H+) ④c(Cl－)>c(H+)>c(NH4+) > c(OH－)
填写下列空白：
⑴若溶液中只有一种溶质，则该溶质是_________________,上述四种离子浓度的大小顺序（填序号）______________。
⑵若四种离子的关系符合③，则溶质为______________；若四种离子的关系符合④，则溶质为______________
⑶将pH相同的溶液稀释相同的倍数，下面图像正确的是（填图像序号）______________。
⑷若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)_______c(NH3·H2O)(填“>”、“=”、“<”)；混合前酸中c(H+)和碱中c(OH－)的关系为c(H+)_______c(OH－) (填“>”、“=”、“<”)。
H++B2-。下列叙述一定正确的是A. Na2B溶液存在：c (Na+) =" 2c" (HB-) + 2c(B2-) + 2c(H2B)
B．NaHB溶液一定显酸性
C．HB-的水解方程式：HB-＋H2O
H2B＋OH-D．NaHB溶液与稀盐酸反应的离子方程式是：HB-＋H+ = H2B
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