25℃时，在20mL0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液中，逐滴加入0.2 mol·L-1 CH3COOH，溶液pH的变化曲线如图所示，有关粒子浓度关系的比较 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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25℃时，在20mL0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液中，逐滴加入0.2 mol·L-1 CH3COOH，溶液pH的变化曲线如图所示，有关粒子浓度关系的比较不正确的是（）

A．B点：c（Na+）>c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+）
B．C点：c（CH3COO-）=c（Na+）>c（H+）=c（OH-）
C．D点时，c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）
D．对曲线上A、B间任何一点，溶液中都有：
c（Na+）>c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+）

答案

解析

A:酸碱恰好中和生成CH₃COONa溶液，由于CH₃COO^-水解，使溶液呈碱性，正确
B：中性溶液，c（H⁺）=c（OH^-），依据电荷守恒可知另两离子为溶液中的主要离子，浓度必然也相同：c（CH3COO^-）=c（Na⁺）>c（H⁺）=c（OH^-），正确
C：由物料守恒可知，正确
D：当刚刚加入醋酸时，c（CH3COO-）不可能大于c（OH-），不正确
答案为D

核心考点

试题【25℃时，在20mL0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液中，逐滴加入0.2 mol·L-1 CH3COOH，溶液pH的变化曲线如图所示，有关粒子浓度关系的比较】；主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]

举一反三

常温下，0.2 mol/L CH₃COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后(忽略混合前后溶液体积的变化)，溶液的pH＜7，则下列有关此溶液的叙述正确的是

A．溶液中由水电离产生的H^＋浓度为1×10^－⁷ mol/L

B．c(CH₃COO^－)＋c(CH₃COOH)－c(Na^＋)＝0.05 mol/L

C．溶液中CH₃COOH的电离程度小于CH₃COONa的水解程度

D．溶液中离子浓度的大小关系为：c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

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已知某溶液只存在OH^－、H⁺、NH₄⁺、Cl^－四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下关系：
①c(Cl^－)> c(NH₄⁺) > c(H⁺) > c(OH^－) ②c(NH₄⁺) > c(OH^－) > c(Cl^－)>c(H⁺)
③c(NH₄⁺) > c(Cl^－)> c(OH^－)>c(H⁺) ④c(Cl^－)>c(H⁺)>c(NH₄⁺) > c(OH^－)
填写下列空白：
⑴若溶液中只有一种溶质，则该溶质是_________________,上述四种离子浓度的大小顺序（填序号）______________。
⑵若四种离子的关系符合③，则溶质为______________；若四种离子的关系符合④，则溶质为______________
⑶将pH相同的溶液稀释相同的倍数，下面图像正确的是（填图像序号）______________。

⑷若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)_______c(NH₃·H₂O)(填“>”、“=”、“<”)；混合前酸中c(H⁺)和碱中c(OH^－)的关系为c(H⁺)_______c(OH^－) (填“>”、“=”、“<”)。

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已知H₂B在溶液中的电离方程式：H₂B ＝ H⁺+HB^-, HB^-

H⁺+B^2-。下列叙述一定正确的是
A. Na₂B溶液存在：c (Na⁺) =" 2c" (HB^-) + 2c(B^2-) + 2c(H₂B)
B．NaHB溶液一定显酸性
C．HB^-的水解方程式：HB^-＋H₂O

H₂B＋OH^-
D．NaHB溶液与稀盐酸反应的离子方程式是：HB^-＋H⁺= H₂B

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常温下将浓度均为0.1 mol / L的CH₃COOH和CH₃COONa两溶液等体积混合，混合溶液的pH＜7，有关叙述正确的是（）

A．c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^-)＝0.2 mol·L^-1

B．c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

C．向混合后的溶液中滴入NaOH溶液至pH＝7，则有c(Na⁺)＝c(CH₃COO^—)

D．混合溶液加水稀释，c(OH^—)减小

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下列实际问题，不涉及到盐类水解原理的是（）

A．草木灰不宜与铵盐氮肥混合施用	B．用醋酸清洗保温瓶里的水垢
C．配置FeCl₃溶液时加入适量的盐酸	D．用热的纯碱溶液洗涤油污效果较好

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